题目内容

向稀硫酸中加入下列物质,溶液的pH没有明显变化的是(  )
A.铁B.氧化铜C.氯化钡D.氢氧化钠
在不考虑溶液体积变化的前提下,只有氢离子不被消耗,也就是不体现酸性时溶液的pH就不会改变.
A、铁加入到稀硫酸中,铁可以置换酸中的氢,所以溶液的pH会明显改变,故A答案不对.
B、氧化铜跟稀硫酸反应生成水,所以溶液的pH会明显改变.
C、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,消耗掉的是硫酸根离子而非氢离子,故溶液的pH不会明显改变.
D、氢氧化钠中的氢氧根跟稀硫酸中的氢离子结合成水,所以溶液的pH会明显改变.
故选C.
练习册系列答案
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实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究.
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是,有人记得好像不是,大家各抒己见.你认为,应该用下述中的______方法(填选项编号)立即确认.
A.讨论B.调查C.实验D.上网
具体的做法是______.
(2)粗略测定该盐酸每毫升溶液中含溶质HCl的质量.同学们依据酸和碱中和反应的原理,设计了一种可行的实验方案,其操作步骤如下:
第1步,在小烧杯中加入10g5%的NaOH溶液;
第2步,向上述烧杯中滴入2滴酚酞试液;
第3步,向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度;
第4步,用胶头滴管吸取量筒中的盐酸,逐滴滴入上述烧杯中,…一直滴到溶液由红色刚刚变成无色为止;
第5步,记录实验数据;
第6步,计算,确定每毫升盐酸中含溶质HCl的质量.
请根据以上实验过程,回答下面问题:
①本实验为什么要用指示剂(酚酞)?
答:______.
②第3步中向量筒注入盐酸,量筒中液面的位置如图所示,A与B、B与C刻度间均相差1mL,如果刻度A为8,量筒中盐酸的体积是______mL.

③第4步要用到玻璃棒,它是作______用,目的是______.停止滴入盐酸后,胶头滴管中残留的盐酸应______.
④第5步要记录的实验数据是______.
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质HCl的质量,原理和方法还有多种,为此大家继续进行探究.有人提出用KOH等碱类试剂替代上述NaOH与盐酸进行中和反应,测定耗去盐酸的体积,通过计算确定盐酸中HCl的含量,这和上述实验属同一种方法.你能写出三种其它可行的方法吗?若能,请写在下面(用文字简述所依据的原理和要测定的数据,不需要写出化学方程式):
方法一:______.
方法二:______.
方法三:______.
(4)请你在上述三种方法中,选一种,并写出按此法实验所需要的玻璃仪器.
我选的是方法______,所需要的玻璃仪器是______.

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