Question

在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯，并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸（足量），若往左盘烧杯中放入0.22gCaO，欲使天平平衡，应往右烧杯中加入的物质是（　　）

A．0.36g铝	B．0.22gNa2CO3
C．0.22gCa（OH）2	D．0.24g镁

Answer 1

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.22克．左盘的反应为CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
A、加入0.36克铝，根据化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（CaSO₄）₃+3H₂↑可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．
B、加入的质量正好是0.22克，但碳酸钠和稀硫酸反应Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，要放出二氧化碳气体，所以溶液质量增加小于0.22克，天平不会平衡．
C、加入的质量也正好是0.22克，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，没有物质逸出，溶液质量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．
D、加入0.24克镁，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可计算生成氢气质量为0.02壳，溶液质量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．
故选CD