Question

【题目】将20克的黄铜（铜锌合金）放入盛有50g稀盐酸的烧杯中,完全反应后，称得烧杯内剩余物总质量为69.8g，试计算（1）氢气的质量（2）该黄铜中铜的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2） 67.5%

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，反应后质量减少的量为生成的氢气的质量20g+50g—69.8g=0.2g；

（2）设黄铜中金属锌的质量为X

Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

65 2

X 0.2g

65;2=X:0.2g

X=6.5g

黄铜中铜的质量分数为：（20g-6.5g）÷20g×100%=67.5%。

答：生成氢气为0.2，黄铜中铜的质量分数为67.5%