题目内容
【题目】化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。
（1）如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
①图中M应为____________类物质。
②用盐酸除铁锈的化学方程式是______________。
③盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_________(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
④现欲配制50 g质量分数10%的氢氧化钠溶液与盐酸反应，需要质量分数20%的氢氧化钠溶液________g。
（2）海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。粗盐中含有除氯化钠外，还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。若按下图流程进行操作,可把粗盐提炼成精盐。
请回答:
①加入过量碳酸钠溶液的目的是__________________________。
②请设计实验,能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应。___
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果_____________(选填“增大”“不变”或“减少")。
（3）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水100g,用1%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液80g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。__
【答案】盐 
H+ 25 除去氢氧化钡和氯化钙 溶液乙中先滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止 增大 0.73%
【解析】
(1)
①根据酸的通性，酸能够与某些金属、金属氧化物、碱、盐以及酸碱指示剂反应，图中M应为盐类物质。
②用盐酸除铁锈产生氯化铁和水的化学方程式是：。
③盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H＋与碱中的OH-反应生成H2O。
④解：50 g质量分数10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为50g×10%=5g，需要质量分数20%的氢氧化钠溶液=
g。
(2)
①第一步加入的氢氧化钡过量有剩余，碳酸钠能与氢氧化钡和氯化钙反应转化为沉淀而除去。加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去过滤的氢氧化钡和氯化钙；
②因为加入的Na2CO3溶液是过量的,为了指示酸碱中和，可在溶液乙中滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止。
③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果偏大，因为在除杂过程中分别加入了碳酸钠和稀盐酸，产生了更多的氯化钠。
(3)解：设盐酸中溶质的质量为x。
x=0.73g
废水中盐酸的质量分数为: 
答:废水中盐酸的溶质质量分数为0.73%。
【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
