Question

【题目】已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。下列有关说法正确的是（　　）

A.第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸

B.第②步中加入的试剂为CaCl2溶液

C.第③步中发生分解反应

D.在第④步中溴元素被氧化

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，可以先除硫酸根离子，需要过量BaCl2溶液，再除镁离子，需要过量NaOH溶液，最后除钙离子，加入过量Na2CO3溶液，最后加入过量稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；但碳酸钠一定要在氯化钡之后加入，因为碳酸钠既可以除去钙离子，又可以去除过量的氯化钡，故A错误；
B、氢氧化镁是沉淀，氯化钙不能与氢氧化镁反应，由②中物质的组成可知，要与氢氧化镁反应应选择盐酸，故B错误；
C、由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，是一种物质反应生成两种物质，则属于分解反应，故C正确；
D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合价为-1价，单质中溴元素的化合价为0，则在反应中溴元素的化合价升高，由信息可知溴元素被氧化，故D正确；
故选：CD。