题目内容

【题目】黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn-7%、ZnO-31%、Cu-50%、CuO-5%,其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应):

已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为

(2)溶液A中的金属阳离子有 (填化学式)

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是

(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的质量。

【答案】(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)Zn2+、Cu2+

(3)过滤玻璃棒

(4)小于

【解析】

试题分析:(1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水,没有气体产生;而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气;故填:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,其中的金属阳离子是锌离子和铜离子;故填:Zn2+、Cu2+

(3)由图可知,操作Ⅰ过滤除去铜和杂质,操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜;过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器;故填:过滤;玻璃棒;

(4)A到C的过程中发生的反应是:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,由此可见溶液的质量增重了.故填:小于.

练习册系列答案
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【题目】实验方案的设计是完成实验探究的重要保证。在化学学习中会有许多问题需通过实验来解答,请你参与完成下列实验设计。

Ⅰ.物质的鉴别:有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们是稀盐酸和稀硫酸,请把它们鉴别开来。

【分析】要鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液,从组成上看,它们都含有相同的 ,实质上就是要把Cl和SO42-鉴别开来,而SO42-能与Ba2+结合生成 (填化学式)沉淀,Cl不能与之结合产生沉淀。因此可选择一种含有Ba2+的溶液当作鉴别试剂。

【设计方案】

实验步骤

预测实验现象

实验结论

取样:分别取两种溶液少

量于两支试管中

操作:分别向两支试管中

滴加 溶液

若试管中无明显现象

则原溶液为稀盐酸

若试管中有白色沉淀

则原溶液为稀硫酸

出该方案中所涉及到的一个化学反应方程式

【小结】物质鉴别时,首先要分析物质或其组成离子的性质,然后依据性质选择鉴别试剂,最后通过反应后产生不同的 来达到鉴别目的。

Ⅱ.物质的检验:某白色固体A可能含有碳酸钠、硝酸钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中的一种或几种,进行如下实验:

1上述实验中,操作I是 。根据上述实验分析,一定发生反应的化学方程式为 ,C中一定含有的溶质是

(2)为进一步确定固体A中可能存在的物质,对滤液C进行实验,完成如下设计方案。

实验操作

现象

结论

步骤①:取少量滤液C于试管中,

A中还含有

氢氧化钠

步骤②:

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