Question

【题目】有一包含有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，为了测定其含量，小明取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐渐滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯中溶液总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。已知碳酸钠与稀盐酸反应分两步进行：

第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

回答下列问题：

（1）A点溶液的溶质为 （填化学式）

（2）图中AB段表示第 步反应；根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳质量是 g。

（3）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？（写出计过程）（精确到0.1%）

（4）样品中碳酸氢钠的质量是 g。

Answer 1

【答案】（1）NaHCO3、NaCl

（2）二 8.8

（3）7.3%

（4）8.4

【解析】

试题分析：（1）有题中提供的信息可知，A点时，发生了碳酸钠和盐酸完全反应，生成碳酸氢钠和氯化钠；故溶液中的溶质为碳碳氢钠和氯化钠；（2）图中AB段表示碳酸钠和盐酸反应的第二步，根据质量守恒定律反应后，生成的二氧化碳的质量为：150g+119.0g-260.2g=8.8g；（3）设所加盐酸的溶质的质量分数为x，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

100×X 8.8g

36.5/44= 100×X /8.8g

X=7.3g

（1）设混合物中碳酸钠的质量为Y；

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

106 36.5

Y 50×7.3%

106/36.5=Y/ 50×7.3%

Y=10.6g

碳酸氢钠的质量为：19g-10.6g=8.4g