题目内容
（2011?中山二模）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷，实验室可以用NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料在一定条件下反应生成NH4AlO（OH）HCO3，该物质是一种难溶于水的沉淀物，该沉淀若在高温分条件下可分解得到一种超细的金属氧化物和两种非金属氧化物及另外一种具有氨臭味的气体．用你所学的知识完成下列问题：（1）NH4AlO（OH）HCO3在高温时会发生分解反应，写出该物质在高温条件下分解的方程式______ 2NH3↑+2CO2↑+3H2O+Al2O3
【答案】分析：（1）根据题中的叙述找出反应物、生成物以及反应条件，再依据方程式的书写规则进行书写，
（2）根据化学式进行分析，
根据元素质量比的解法进行分析．
（3）根据氢元素的质量分数进行分析．
解答：解：（1）该沉淀中只有铝是金属元素，所以金属氧化物是氧化铝，一种具有氨臭味的气体就是氨气，两种非金属氧化物只能是碳和氢的氧化物，也就是水和二氧化碳，该沉淀在高温的条件下生成氧化铝、氨气、水和二氧化碳，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
2NH3↑+2CO2↑+3H2O+Al2O3．
（2）从化学式NH4AlO（OH）HCO3可以看出，该物质是由氮、铝、氢、碳、氧五种元素组成的，故答案为：5，
元素的质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值，14：（1×12）：（5×16）=7：6：40，故答案为：7：6：40．
（3）从化学式可知氢元素的质量分数是：
×100%，所以，278吨该化合物中含有的氢元素的质量是：
×100%×278=12，故答案为：12．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．通过此类题，要掌握元素质量比、元素种类等的解答．
（2）根据化学式进行分析，
根据元素质量比的解法进行分析．
（3）根据氢元素的质量分数进行分析．
解答：解：（1）该沉淀中只有铝是金属元素，所以金属氧化物是氧化铝，一种具有氨臭味的气体就是氨气，两种非金属氧化物只能是碳和氢的氧化物，也就是水和二氧化碳，该沉淀在高温的条件下生成氧化铝、氨气、水和二氧化碳，故答案为：2NH4AlO（OH）HCO3
2NH3↑+2CO2↑+3H2O+Al2O3．（2）从化学式NH4AlO（OH）HCO3可以看出，该物质是由氮、铝、氢、碳、氧五种元素组成的，故答案为：5，
元素的质量比是相对原子质量和原子个数乘积的比值，14：（1×12）：（5×16）=7：6：40，故答案为：7：6：40．
（3）从化学式可知氢元素的质量分数是：
×100%，所以，278吨该化合物中含有的氢元素的质量是：×100%×278=12，故答案为：12．点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．通过此类题，要掌握元素质量比、元素种类等的解答．
练习册系列答案
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（2011?中山二模）某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：
分析表中数据，完成下列问题：
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（2）根据表中数据分析M的值是______g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
| 反应时间/min | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 |
| 剩余固体质量/g | 2.55 | 2.25 | 2.10 | 2.04 | M | 2.04 |
（1）完全反应后，生成氧气的质量为______g；
（2）根据表中数据分析M的值是______g
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（请写出计算过程）
”．资料上这个化学方程式中最后一种物质的化学式印刷不清楚，请推测其化学式：．
