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在A+B→盐+水的反应中不可能是( )
A．HCl和NaOH B．CO
2
和NaOH C．H
2
SO
4
和Fe
2
O
3
D．H
2
SO
4
和BaCl
2
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D
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18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO
2
、O
2
、H
2
．
【查阅资料】SO
2
易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na
2
SO
3
．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O
2
，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO
2
，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO
2
与NaOH反应的化学方程式
SO
2
+2NaOH=Na
2
SO
3
+H
2
O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．
如果放出的是O
2
和H
2
，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H
2
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H
2
SO
4
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO
2
与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO
2
与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO
2
溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．
CuSO
4
溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H
2
O
2
溶液，然后滴入适量的FeCl
3
溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
FeCl
3
溶液可以催化分解H
2
O
2
（2）已知FeCl
3
在水中可分离出Fe
3+
和Cl
-
，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的H
2
O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Fe
3+
；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H
2
O
2
的是FeCl
3
溶液中的Cl
-
；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程
实验现象
实验结论
向盛有5ml5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管
无明显现象
起催化作用的不是Cl
-
向盛有5ml5%的H
2
O
2
溶液的试管中加入少量的
Fe（NO
3
）
3
溶液
，并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe
3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50ml容量瓶
E.10ml量筒 F．胶头滴管 G.50ml烧杯 H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（2013?奉贤区一模）根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A、C中仪器①②的名称
试管
试管
、
分液漏斗
分液漏斗
；
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择上述
B、C
B、C
（填序号）装置，用A装置制取氧气的化学方程式
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
．A装置少作改动，可以进行
H
2
+CuO
△
.
Cu+H
2
O
H
2
+CuO
△
.
Cu+H
2
O
（写反应的化学方程式）的实验．
（3）除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发，除用到上述装置某一装置外，还需要用到下列玻璃仪器组合中的
Ⅰ
Ⅰ
才能完成实验．
I、漏斗、烧杯、玻璃棒 II、滴管、量筒、试管 III、集气瓶、表面皿、广口瓶
（4）用提纯得到的氯化钠固体和水配制10%的氯化钠溶液，配制得到的溶液质量分数小于10%的可能原因
量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等
量取水时仰视读数、食盐和砝码放反了、配置溶液的烧杯中有水等
．
（5）在装置B中用25克大理石与100克稀盐酸完全反应（杂质不反应）制取二氧化碳，装置B中所得剩余物质的质量为116.2克．试计算：
①可制得
0.2
0.2
摩尔二氧化碳．
②参加反应的HCl的物质的量是多少？（请根据化学方程式列式计算）
③大理石中碳酸钙的百分含量为
80%
80%
．
（2013?丰台区二模）化学兴趣小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）．
资料：Na
2
CO
3
溶液可以与中性的CaCl
2
溶液发生复分解反应．（1）关闭止水夹K
2
，打开止水夹K
1
，打开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞．B装置中发生反应的化学方程式为
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
，A装置中发生反应的化学方程式为
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
CO
2
+Ca（OH）
2
=CaCO
3
↓+H
2
O
．
（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K
1
，打开止水夹K
2
．一段时间后观察到：B装置中反应逐渐停止；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为
NaCl、CaCl
2
、酚酞
NaCl、CaCl
2
、酚酞
；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是
B装置中产生CO
2
压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升
B装置中产生CO
2
压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升
，此时D装置溶液中一定含有溶质NaCl，原因是
B中CaCl
2
通过C部分进入D装置中与Na
2
CO
3
反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置
B中CaCl
2
通过C部分进入D装置中与Na
2
CO
3
反应生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反应生成NaCl，部分进入D装置
．
（2013?广陵区一模）牙膏是生活必需品，某兴趣小组同学对某品牌市售牙膏展开如下探究，请回答问题：
配料表
摩擦剂：SiO
2
（20%）
CaCO
3
（少量）
清洁剂：NaHCO
3
（15%）
发泡剂：K
12
（极少量）
保湿剂：甘油等（60%）
增稠剂：卡拉胶等
其他：香精、水等
[资料卡片]：
a、SiO
2
不溶于水、且不与酸反应，高温不分解；
b、NaHCO
3
受热易分解，生成Na
2
CO
3
、H
2
O、CO
2
；
c、牙膏中保湿剂、增稠剂、香精等均为有机物．
（1）取一小段牙膏，加入蒸馏水，充分搅拌后静置，测得其上层清液的pH为8.3，则此牙膏显
碱
碱
性，实验室能否用pH试纸测得该数值，请你作出判断并说明理由．
不能，因为pH试纸只能测定出整数值
不能，因为pH试纸只能测定出整数值
；
（2）小岳同学发现，此品牌牙膏在冬季会出现颗粒变大的现象．资料显示是牙膏中的K
12
（一种钠盐）析出，则K
12
的溶解度和温度的关系是
K
12
的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）
K
12
的溶解度随温度降低而降低（或随温度升高而增大）
；
（3）为测定此牙膏中SiO
2
的质量分数，兴趣小组同学设计了如下方案，并进行了3次实验：
[实验步骤]：
①准确称取2.0g牙膏膏体，烘干水分，高温加热，至质量不再减轻为止，在干燥器中冷却至室温；
②转移剩余物至烧杯中，加入稀HCl，至
气体不再产生为止
气体不再产生为止
；
③过滤、洗涤、称量得到剩余固体质量（如表）；
实验编号
1
2
3
实验前（g）
2.00
2.00
2.00
实验后（g）
0.43
0.44
0.45
④根据实验数据进行计算．
[数据处理]：
（4）此测定做3次实验的目的是
提高实验的精确度（或可信度）
提高实验的精确度（或可信度）
；
（5）综合上述实验方案及实验数据，计算此牙膏中SiO
2
的质量分数．
22%
22%
；
[实验分析]：
（6）按上述实验步骤操作，发现测定结果偏大，导致偏大的原因可能是
步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面
步骤③中，没有将剩余固体进行干燥，有洗涤液附着在固体表面
；
（7）高温加热的目的除为了除去CaCO
3
及NaHCO
3
以外，还为除去
保湿剂、增稠剂、香精等有机物
保湿剂、增稠剂、香精等有机物
；
（8）步骤②中，加稀HCl发生的反应有
CaO+2HCl═CaCl
2
+H
2
O
CaO+2HCl═CaCl
2
+H
2
O
、
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+2HCl═2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
；
（9）步骤③中，洗涤的目的是
除去固体表面附着的CaCl
2
和NaCl溶液
除去固体表面附着的CaCl
2
和NaCl溶液
；若不洗涤，则测定结果将
偏大
偏大
．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（10）为保证洗涤效果，最好用
A
A
洗涤．
A．蒸馏水 B．自来水 C．饱和NaCl溶液 D．饱和CaCl
2
溶液．
某化学研究小组进行研究性学习，请你协助完成相关任务．
【研究课题1】探究水壶内部水垢的主要成分
【查阅资料】（1）天然水中含有Ca
2+
、Mg
2+
、HCO
3
-
等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐和碱）．天然水和水垢所含的物质及其溶解性如下表：
物 质
Ca（HCO
3
）
2
Mg（HCO
3
）
2
Ca（OH）
2
Mg（OH）
2
CaCO
3
MgCO
3[来源：]
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）
2
和
CaCO
3
CaCO
3
，可能含有Ca（OH）
2
和MgCO
3
．
【设计方案】
（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，静置．取上层清液滴入Na
2
CO
3
溶液，如果没有白色沉淀，说明水垢中无
Ca（OH）
2
Ca（OH）
2
（填化学式）．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．
其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，逐滴加入足量稀盐酸．
②待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，使装置内的气体缓缓通过后面的装置．
③称量D瓶内物质增加的质量；
④重复②和③的操作，直至D瓶内物质质量不变．
测量滴加稀盐酸体积与D瓶内物质增加质量的关系如图曲线所示；
【思考与评价】
（1）当水中含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空气中的二氧化碳
吸收空气中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸钙，则最终应该产生二氧化碳的质量是
22
22
g．
（4）一般情况下，两种不同金属形成的碳酸盐与足量盐酸反应时，若两金属的化合价相同、两种盐的质量相同，则相对分子质量小者放出的气体多．分析曲线图可知：水垢中一定含有
MgCO
3
MgCO
3
（化学式），理由是
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO
2
的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
水垢中只有碳酸钙时只生二氧化碳质量是22克，实际生成CO
2
的质量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸镁
．
（5）以上实验
不能
不能
（填“能够”或“不能”）检测出水垢中含有Mg（OH）
2
．
【研究课题2】为测定氯化钠样品的纯度，取30g氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．
关 闭
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