题目内容
【题目】俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）请画出表中标号B的原子结构示意图为____________，化学反应中该原子比较容易_______（填“得到”或“失去”）电子变成离子，请写出该离子的符号____________。
（2）从原子结构角度分析，位于同一周期元素的原子核外_________相同，_________从左到右，原子的依次递增。
（3）两种元素的化学性质相似的组是________（填序号）。
①Na、Cl ②Cl、O ③S、Cl ④Na、Li
（4）根据表中信息，确定一个二氧化氮分子中所含的质子总数是___________个。
【答案】
得到 S2- 电子层数 最外层电子数（或核外电子数或质子数） ④ 23
【解析】
（1）根据元素周期律，B元素是16号元素，则B原子核内存在16个质子，根据核外电子排布规律，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排6个电子，B的原子结构示意图为，该原子最外层有6个电子，易得到两个成为8电子稳定结构，离子符号为：S2-；
（2）从原子结构角度分析，位于同一周期元素的原子核外电子层数相同，最外层电子数（或核外电子数或质子数）从左到右，原子的依次递增；
（3）最外层电子数相同则化学性质相似，故具有相似化学性质的是Na、Li，故选④；
（4）根据表中信息，确定一个二氧化氮分子中所含的质子总数=8×2+7=23。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】空气是一种宝贵资源，如利用制得的氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图：
（1）根据上述流程写出氮气与氢气反应生成氨气的文字表达式_____。
（2）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。如，控制温度在-183℃时，可将空气中氮气与氧气分离，这一过程是_____变化（填“物理”或“化学”）。根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3与 N2、H2分离开来，温度应该控制在_____以下。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃ | -252 | -195.8 | -33.35 |
（3）用“
、
、
”分别表示 N2、H2、NH3，用“
”表示催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为_____（将下面三张图用序号排列）。
（4）上述流程中可以回收利用的物质是_____。
【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用如图装置完成表中实验：
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50 mL O2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是________。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）写出KClO3分解的符号表达式：______________________。
（4）由实验1和实验4可知，KCl__（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50 mL O2，所需时间明显少于171 s，解释原因：_______。
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50 mL O2所需时间外，还可以测量相同时间内____________。