题目内容
把铁和铜的混合物样品10g放入盛有94.6g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中物质的总质量为104.4g.
(1)发生反应的化学方程式为
(2)反应后产生的氢气质量为
(3)10g样品中所含铁的质量为
(4)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
(1)发生反应的化学方程式为
(2)反应后产生的氢气质量为
(3)10g样品中所含铁的质量为
(4)求反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程).
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析:根据反应的化学方程式进行计算,铁和铜加入稀硫酸中只有铁和稀硫酸反应,总质量减少的量就是生成的氢气的质量.
解答:解:(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;故答案为:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;
(2)反应后产生的氢气质量为:10g+94.6g-104.4g=0.2g;
故答案为:0.2g;
(3)设参加反应的铁的质量是x,生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
=
,
=
x=5.6g,y=15.2g
答:10g样品中所含铁的质量为5.6g;
(4)反应后所得溶液中溶质质量分数为:
×100%=15.2%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数15.2%
(2)反应后产生的氢气质量为:10g+94.6g-104.4g=0.2g;
故答案为:0.2g;
(3)设参加反应的铁的质量是x,生成的硫酸亚铁的质量是y
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.2g
56 |
x |
2 |
0.2g |
152 |
y |
2 |
0.2g |
x=5.6g,y=15.2g
答:10g样品中所含铁的质量为5.6g;
(4)反应后所得溶液中溶质质量分数为:
15.2g |
5.6g+94.6g-0.2g |
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数15.2%
点评:本题考查了根据化学方程式的计算,完成此题,可以依据反应的化学方程式进行.
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