题目内容

【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.

(1)滴加的溶液中溶质属于_____(填“盐”或“碱”).

(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是______克.

(3)图中a点的数值是____________

(4)废液中含有的溶质是________(写化学式).

(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?(书写过程)________

【答案】 2.65 1.1 HCl CaCl2 30g

【解析】试题分析:1)滴加的碳酸钠属于盐类。

210g碳酸钠溶液中含溶质的质量为:10g╳26.5=2.65g

3)图中a点表示生成气体的最大值。可利用二氧化碳与碳酸钠在反应中的质量关系进行求解。解题过程为:

解:设生成二氧化碳气体的质量为x

2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2

106 44

2.65g x

10644=2.65gx

x=1.1g

所以a点的数值为1.1

4)反应生成的气体是碳酸钠与原来过量的稀盐酸反应生成的二氧化碳。当不再生成气体时,再加入碳酸钠生成白色沉淀,是因为原溶液中的氯化钙与碳酸钠反应的原因。所以可说明原溶液中含有稀盐酸(HCl)和氯化钙(CaCl2)。

5b点是生成沉淀的质量为5g时,所加入的碳酸钠溶液的质量。其质量为和稀盐酸反应的碳酸钠溶液(10g)与和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量的和。

未知:和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量 已知:碳酸钙沉淀的质量为5g

解题思路:可利用二者在化学方程式中的质量关系进行求解。

解:设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为x

CaCl2+Na2C03= 2NaCl+CaC03

106 100

x 5g

x=5.3g

溶液质量是5.3g÷26.5%=20g

b点质量应标20g+10g=30g

答:b点表示的溶液的质量是30g

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