Question

【题目】某实验小组利用废硫酸溶液制备K2SO4的流程如下:

(1)将CaCO3研成粉末的目的是___________________。

(2)上述流程中可循环使用的物质有CO2和__________________(填写化学式)；

(3)洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目是___________________。

(4)检验反应Ⅲ所得晶体是否洗干净的方法是:取最后次洗涤液， 先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、过滤，再向滤液中滴加_______________， 如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。

Answer 1

【答案】使废液中的硫酸完全反应 减少的溶解 溶液

【解析】

碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳。

(1)碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，加入过量CaCO3粉末的目的是使废液中的硫酸完全反应。

(2) 上述流程中碳酸钙开始是反应物后来是生成物,而二氧化碳开始是生成物,后来是反应物,所以可循环使用的物质的化学式为和。

(3) 由于硫酸钾易溶于水而不溶于其饱和溶液,所以洗涤反应Ⅲ所得晶体不用水而用饱和溶液的目是减少的溶解。

(4) 检验反应Ⅲ所得晶体是否洗涤干净,由于是检验硫酸钾表面是否含有氯化铵,由于给出的思路是转化为沉淀,即在硫酸根离子存在的情况下检验氯离子,所以需要先沉淀掉硫酸根离子然后检验氯离子,具体的方法是：取最后一次洗涤液,先加入过量的Ba(NO3)2溶液,振荡、过滤,再向滤液中滴加溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。