题目内容
【题目】（5分）取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。
⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。
【答案】（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）步骤①中气球迅速鼓起并胀大，②中气球无变化，③中气球逐渐变瘪，④中气球又慢慢鼓起
（3）中和步骤①中剩余的氢氧化钠（或与碳酸钠反应生成碳酸氢钠）
【解析】
试题分析：（1）锥形瓶内发生的一个化学反应方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，把瓶内的二氧化碳反应掉了，使得瓶内的压强降低，所以步骤①中气球迅速鼓起并胀大，由于步骤③向锥形瓶内滴加稀盐酸，与步骤①形成的碳酸钠反应，产生二氧化碳，使得瓶内的气体量增多，压强增大，故③中气球逐渐变瘪，此时步骤④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊，将产生的部分二氧化碳抽走，使得瓶内的压强又降低，故④中气球又慢慢鼓起
（3）当溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的时候，加入稀盐酸，盐酸是先和NaOH反应，再与碳酸钠反应，故滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，一个可能的原因：中和步骤①中剩余的氢氧化钠
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