题目内容
【题目】分析处理信息是学习的一种重要方法,下表是氯化钠与硝酸钾在不同温度下的溶解度。这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
温度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
请仔细阅读图标后回答下列问题:
(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线(选填“NaCl”或“KNO3”)。
(2)20 ℃时,100 g水中最多可溶解NaCl______________g。
(3)溶解度曲线中的t1对应的温度范围是_______________℃。
(4)向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体为________g。
【答案】KNO3 36.0 20~40 58.4
【解析】
(1)由表格中数据可知,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线;
(2)20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0g,100 g水中最多可溶解36.0g NaCl;
(3)溶解度曲线中的t1时,硝酸钾和氯化钠的溶解度相等,对应的温度范围是20~40℃;
(4)20 ℃硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,向烧杯中加入100 g水和90 g硝酸钾配成60 ℃的溶液,再冷却到20 ℃,烧杯中析出固体为90g -31.6g =58.4g。
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【题目】某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品,这种工业称为“氯碱工业”。 某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究:电解饱和食盐水的化学方程式为+____↑。
(提出问题)烧碱样品中可能含有哪些杂质?
(猜想)猜想1:只含有Na2CO3 ;
猜想2:只含有NaCl;
猜想3:含有______。
作出猜想1的依据是_____(用化学方程式表示)。
(设计实验)
实验步骤 | 实验现象 | 解释或结论 |
Ⅰ.取适量烧碱样品于试管中,加水溶解,并用手触摸试管外壁 | 试管外壁发热 | 原因是____。 |
Ⅱ.向Ⅰ所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量 | 刚开始_____,一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 猜想2不成立 |
Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中___。 | 产生白色沉淀 | 结合实验Ⅱ,猜想3成立 |
(交流与讨论)小坚同学提出:“上述实验Ⅱ中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”。你认为他的观点________(选填“正确”或“不正确”),理由是_____。