Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂。下图是工业上用印刷电路的蚀刻液的废液(含FeCl3、CuCl2、FeCl2)生产CuCl的流程并制得FeCl3蚀刻液。

[资料] (1)氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

(2)2FeCl3+Fe = 3FeCl2按要求回答下列问题：

(1)废液中加入铁粉时，发生置换反应的化学方程式为____________；滤渣2的成分是_____________。

(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为___________________。

(3)上述流程中生成CuCl的化学方程式为：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，则X的化学式为____________。分离、提纯CuCl晶体过程中的“系列操作”包括“调pH、过滤、洗涤、低温烘干”。为得到纯净的CuCl晶体，可用下列____________ (填字母序号)进行洗涤。

a．纯净水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化铜溶液

Answer 1

【答案】CuCl2+Fe== FeCl2+Cu Cu 2FeCl2+H2O2+2HCl= 2FeCl3 +2H2O H2SO4 b

【解析】

(1)废液中加入过量的铁粉时，氯化铜与铁反应生成铜和氯化亚铁，发生置换反应的化学方程式为CuCl2+Fe== FeCl2+Cu；滤渣2的成分是铜；

(2)滤液1、2合并后与过氧化氢溶液反应的化学方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl= 2FeCl3 +2H2O；

(3)上述流程中生成CuCl的化学方程式为：SO2 + CuSO4 + CuCl2+ 2H2O ===2CuCl↓+2X，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，则X的化学式为H2SO4；氯化亚铜是一种白色晶体，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；为得到纯净的CuCl晶体，可用乙醇进行洗涤，不能用稀硫酸，因为硫酸中的氢离子和硫酸根离子会附着在氯化亚铜表面。