题目内容
【题目】如图实验室制取气体的常用装置,请根据图回答下列问题。
(1)写出带有标号①的仪器名称__________________。
(2)写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_______________________。
(3)F装置的用途很广。当F装置内盛有一半水时,可用来观察给病人输氧气的速率,则应将______端连接氧气钢瓶。
(4)硫化氢(H2S)气体是一种能溶于水的有毒物质,其水溶液叫氢硫酸。实验室制取硫化氢气体常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下反应,则应选择的发生装置是___________。小美同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置,但小丽认为D或F装置用作收集H2S时均有明显缺陷,请你针对装置D或F替小丽说出理由并提出改进方案_____________________。
【答案】长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ a B 用F装置收集,排出的气体用塑料袋收集或通入碱溶液或水中
【解析】
(1)带有标号①的仪器名称是长颈漏斗;
(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取二氧化碳,大理石(或石灰石)的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;
(3)F装置的用途很广。当F装置内盛有一半水时,可用来观察给病人输氧气的速率,则应将a端连接氧气钢瓶,便于观察氧气输出的速度;
(4)实验室制取硫化氢气体常用硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸在常温下反应,属于固、液常温型,适合用装置B作发生装置;H2S气体有毒会污染空气;改进后收集方法是:用F装置收集,排出的气体用塑料袋收集或通入碱溶液或水中。
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【题目】为了测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,小敏同学取12.5 g该样品进行实验,然后将100 mL稀盐酸分五次加入该样品中,充分反应后测得每次生成气体的质量如下表所示(样品中的杂质不反应,生成的气体全部逸出)。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀盐酸的体积/mL | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成气体的质量/g | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 1.1 | 0 |
请计算:
(1)生成气体的总质量是___________g。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数__________(写出计算过程)。
【题目】如图所示,将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用,观察到气球逐渐变大,如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |
X | 稀盐酸 | 水 | 水 | 双氧水 | 水 |
Y | 铁粉 | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 二氧化锰 | 硝酸铵 |
A.①②③④⑤B.①②④C.①③④D.①④⑤
【题目】小明取酸性锌锰干电池进行探究,他发现电池内部结构如图1所示。
(查阅资料)
①锌皮中含有少量的铁
②黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等组成
③有关数据见下表
温度/p | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4C1 | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnC12 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
(实验探究一)小明取适量黑色糊状填充物,按图2所示实验流程进行探究。
(1)溶液A中溶质主要有_____________(填化学式),操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是 ___________。
(2)欲从固体M中得到较纯的MnO2,操作Ⅲ可采用的简便方法是_____。
(实验探究二)小明取电池外壳锌皮,用砂纸打磨干净,剪成小块,进行实验。
(1)取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中,有ZnCl2 生成。实验中可观察到的现象是____________。
(2)另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中,充分反应后得到溶液 E 和固体F。当溶液E中只含一种溶质时,该溶质是_____(填化学式);当固体F中只含一种物质时,溶液E中最少含有________种溶质。
(3)若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应,则生成氢气的质量__0.2g(选填“<”、“>”或“=”)。