题目内容
【题目】将过量的铁粉放入硫酸铜、硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质有______，所得滤液中一定含有的溶质有_____（填化学式）。写出相关的化学方程式_______________。
【答案】Fe、Cu ZnSO4、FeSO4 Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
【解析】
由题干可知，铁粉过量，所以，滤渣中一定有铁，根据金属活动性顺序可得，锌的金属活动性比铁强，所以，铁与硫酸锌不反应，滤液中一定有硫酸锌，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以，滤渣中也一定有铜，滤液中也一定有硫酸亚铁
(1)由分析可得，所得固体中一定含有的物质有铁、铜，故此空填写：Fe、Cu；
(2) 所得滤液中一定含有的溶质有硫酸锌、硫酸亚铁，故此空填写：ZnSO4、FeSO4；
(3)此题中只发生了一个化学反应，故填写：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
练习册系列答案
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【题目】向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应，反应的化学方程式为_____。
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色。
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____。