Question

【题目】(1)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如下图：该工艺主要包括：

①粗盐精制(设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2)：试剂X是____(填化学式)；操作A的名称是____；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中属于中和反应的化学方程式_____。

②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3____NaClO3+3H2↑。

(2)甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。

①若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_____。

②若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是_____。

③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，丙不溶于水。乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。

Answer 1

【答案】Na2CO3 过滤 H2O CO 甲＞乙＞丙 （其他答案合理即可）

【解析】

（1）粗盐中含有杂质CaCl2、MgCl2，向粗盐中加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，再加入过量碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，过滤之后得到氢氧化镁和碳酸钙固体，和精盐水（主要含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠）；在精盐水中加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。

（1）①根据工艺流程图可知，粗盐中含有杂质CaCl2、MgCl2，向粗盐中加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，操作A之后得到碳酸钙，所以试剂X是碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，操作A是过滤；精盐水中主要含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于中和反应的化学方程式为：；

②根据质量守恒定律，生成物中含有1个Na，1个Cl，3个O，6个H，已知反应物中含有1个Na，1个Cl，则所缺物质中含有1个O，2个H，即为H2O；

（2）①若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则丙是二氧化碳，那么甲是氧气，氧气和碳反应可以生成二氧化碳，氧气和碳反应也可以生成一氧化碳，则乙是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故乙是CO；

②根据转化关系图可知，甲能够将乙和丙置换出来，所以甲的金属活动性大于乙和丙，乙能够将丙置换出来，所以乙的金属活动性大于丙，故甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是甲＞乙＞丙；

③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，丙不溶于水，则甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，那么乙是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：。