题目内容
【题目】(1)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺流程如下图：该工艺主要包括：
①粗盐精制(设粗盐含杂质为CaCl2、MgCl2)：试剂X是____(填化学式)；操作A的名称是____；加入适量HCl的目的是：既满足了电解时的微酸性，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中属于中和反应的化学方程式_____。
②电解微酸性NaCl溶液：请完成反应Ⅱ的化学方程式：NaCl+3____
NaClO3+3H2↑。
(2)甲、乙、丙是初中常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
①若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则乙是_____。
②若甲、乙、丙都为金属，反应皆是在溶液中进行的置换反应，甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是_____。
③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，丙不溶于水。乙转化为丙的化学方程式是________(写一个)。
【答案】Na2CO3 过滤 
H2O CO 甲＞乙＞丙 
（其他答案合理即可）
【解析】
（1）粗盐中含有杂质CaCl2、MgCl2，向粗盐中加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，再加入过量碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，过滤之后得到氢氧化镁和碳酸钙固体，和精盐水（主要含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠）；在精盐水中加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
（1）①根据工艺流程图可知，粗盐中含有杂质CaCl2、MgCl2，向粗盐中加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，操作A之后得到碳酸钙，所以试剂X是碳酸钠，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，操作A是过滤；精盐水中主要含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于中和反应的化学方程式为：；
②根据质量守恒定律，生成物中含有1个Na，1个Cl，3个O，6个H，已知反应物中含有1个Na，1个Cl，则所缺物质中含有1个O，2个H，即为H2O；
（2）①若甲、乙、丙都是气体，丙是灭火剂，则丙是二氧化碳，那么甲是氧气，氧气和碳反应可以生成二氧化碳，氧气和碳反应也可以生成一氧化碳，则乙是一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，故乙是CO；
②根据转化关系图可知，甲能够将乙和丙置换出来，所以甲的金属活动性大于乙和丙，乙能够将丙置换出来，所以乙的金属活动性大于丙，故甲、乙、丙三种金属的活动性从弱到强的顺序依次是甲＞乙＞丙；
③若甲、乙、丙含相同的金属元素。甲是可用于改良酸性土壤的碱，丙不溶于水，则甲是氢氧化钙，丙是碳酸钙，那么乙是氯化钙，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，化学方程式为：。
【题目】下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A.
加热一定质量的高锰酸钾
B.
向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
C.
一定温度下，向氯化钠不饱和溶液中加入氯化钠
D.
将水通电电解一段时间
【题目】“84”消毒液在新冠肺炎预防措施中使用较为广泛，其还具有漂白、杀菌、消毒的功效。某化学兴趣小组对 一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分产生兴趣，在老师的指导下，展开探究。
已知：“84”消毒液和洁厕灵作用会产生氯气。
（提出问题）该敞口久置的消毒液中溶质有哪些？
（查阅资料）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）和氯化钠；NaClO 为有效成分，有腐蚀性并 易与空气中的 CO2 反应（2NaClO＋CO2＋H2O==2HClO＋Na2CO3）。NaClO溶液、HClO都具有漂白、杀菌、消毒功效。HClO 不稳定，受热或光照条件下会发生分解。
（分析讨论）小组同学经过讨论，认为该消毒液中的溶质一定有____________________，可能还有 NaClO、Na2CO3、HClO中的一种或多种。
（实验探究）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ.向装入红色布条的试管中加入适量该消毒液 | 布条长时间不褪色 | 消毒液中不含___________ |
Ⅱ.另取少量该消毒液于试管中，滴入氯化钡溶液 | 白色沉淀 | 消毒液中含__________，发生反应的化学方程式为 ________ 。 |
（交流反思）生活中，“84”消毒液贮藏时应注意________________；一般不用“84”消毒液对蔬菜、水果进行消毒，其原因可能是________________。
（拓展延伸）
（1）次氯酸钠与稀硫酸可发生复分解反应，化学方程式为 __________________。
（2）“84”消毒液______（“能”或“不能”）与洁厕灵混合使用。
