题目内容

钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是(      )
A．铁B．氯化亚铁C．氯化铁D．碳
D

试题分析：钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是碳。选D。
点评：钢是含碳量在0.03%---2%的铁的合金，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和盐酸不能反应，故钢与足量的稀盐酸充分反应后，剩余残渣的主要成分是碳。
练习册系列答案
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两份完全相同的稀盐酸分别与等质量的锌粉和镁粉反应，下列情况无法用所给图像表示的是
A．x轴表示加入金属质量
B．x轴表示加入稀盐酸的质量
C．x轴表示反应时间，Zn与稀盐酸恰好完全反应
D．x轴表示反应时间，Mg和Zn都有剩余
锌粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发，得到11g固体（不含有结晶水），则反应中生成氢气的质量是
A．0.15gB．0.20gC．0.30gD．0.45 g
某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有Fe
B．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe
C．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2
D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
（6分）金属材料用途广泛，回答下列问题：
（1）人们大量使用的是合金而不是纯金属，是因为合金具有更多优良性能．例如钢铁比纯铁硬度　_________　（填“大”或“小”）．
（2）钢铁表面刷油漆，目的是阻止铁与空气中的氧气、________接触而生锈，若要检测钢铁表面的油漆是否破损，可在油漆表面涂上CuSO4溶液，其原理是　
_____                ____　（用化学方程式表示）．
（3）锰钢是制造坦克装甲的原料．已知，镁能置换出MnSO4溶液中的Mn，而铁不能，则Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序为　_________         　．
（4）金属资源是有限的，我们要珍惜和保护它，有效途径是　_________　（只写一点）．
下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是（   ）
A．CuCl2B．FeCl3C．AgClD．MgCl2
（7分）冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。
（1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。
①锰钢的主要成分是Mn、C和____。
②锰钢属于   。
A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物
（2）有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是   （最后结果保留一位小数）。
（3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。

①“操作1”的名称是   ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是   。
②第二次加入盐酸的主要目的是   。
③固体乙的成分是   。
（6分）回答以下问题：
⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液     B．Mg和MnSO4溶液      C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式   。
②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是   。
⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：
  
①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2和Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。滤渣的成分是   ，滤液中的溶质是   。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为   。
③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）   。
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（    ）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M

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