题目内容
【题目】图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)M点的含义是________。
(2)将t1℃时丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是________(写出一种即可)。
(3)在t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量水后,恢复至t2℃,所剩溶液质量由大到小的关系是________。
(4)在一个烧杯中盛放甲的饱和溶液,试管中装有固体X,再向试管中滳加适量水(如图2所示),观察到烧杯中甲的饱和溶液变浑浊,则固体x可能是________(填化学式)。
【答案】t1℃时,甲和丙两种物质的溶解度相等(或t1℃时,甲和丙的溶解度都是等合理表述) 加入丙物质(或恒温蒸发溶剂) 丙乙甲
【解析】
解:(1)通过分析溶解度曲线可知,M点的含义是:t1℃时,甲、丙物质的溶解度相等;
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时丙物质的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采取的方法是升高温度;
(3)t2℃时,甲物质的溶解度最大,乙物质的溶解度次之,丙物质的溶解度最小,所以在t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别蒸发等质量水后,甲析出的晶体最大,丙析出的最少,恢复至t2℃,所剩溶液质量由大到小的关系是 丙>乙>甲;
(4)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以在一个烧杯中盛放甲的饱和溶液,试管中装有固体X,再向试管中滴加适量水,观察到烧杯中甲的饱和溶液变浑浊,则固体X可能是NH4NO3。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
【查阅资料】CaC12 滚液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下:
猜想I:只有CaC12 猜想II:有__________
猜想III:有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想IV不合理,其理由是_________________。
【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想III是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请你帮助他们说明原因____________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外.还需要考虑_______。