题目内容
等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，请回答：
（1）M、N两种金属中较活泼的是________；相对原子质量较大的是________．
（2）分析图中的两条曲线，从还能得到哪些结论：________．
解：（1）从坐标中可以看出，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，则斜率的大小表示反应的速度，M的斜率大，则M的反应速度快，故M比N活泼，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小，从坐标中可以看出，N产生的氢气少，故N的相对原子质量大，所以本题答案为：M，N；
（2）从图中可以看出，M比N产生的氢气多，所以本题答案为：等质量的M N，M产生的氢气比N多．
分析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小．
点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气的多少和快慢问题，完成此题，可以依据平时解题时积累的规律进行，所以要求同学们对平时的一些规律性知识仔细识记，能够灵活应用．
（2）从图中可以看出，M比N产生的氢气多，所以本题答案为：等质量的M N，M产生的氢气比N多．
分析：金属可以与酸反应生成氢气，金属的性质越活泼，反应的速度越快，在坐标中就是看斜率，斜率越大，反应速度越快，价态相同的金属与足量的酸反应，相对原子质量大的产生氢气的质量小．
点评：本题考查了金属与酸反应产生氢气的多少和快慢问题，完成此题，可以依据平时解题时积累的规律进行，所以要求同学们对平时的一些规律性知识仔细识记，能够灵活应用．
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