Question

等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是

 

．
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H₂的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D． 产生H₂的速率N＞M．

Answer 1

分析：等质量的M、N两种金属，活动性强的，与酸反应的速度就快，反应完用的时间就短．所以通过图表中的反应时间我们可判断M、N两种金属的活动性强弱．根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

×m金属我们可以比较M、N两种金属相对原子质量的大小．

解答：解：A、根据图表中M反应时间短，可知M的活动性比N强．故A不正确．
    B、根据图表中纵坐标可知生成H₂的质量M＞N．故B不正确．
    C、根据金属与酸反应产生氢气的质量公式：mH2=

金属在盐中的化合价

该金属的相对原子质量

×m金属．因为金属是等质量的，化合价又相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小．故相对原子质量较大的是N．故C是正确的．
    D、根据反应时间，可知产生氢气的速度M＞N．故D不正确．
 故选C．

点评：该题考查了学生观察图表的能力，要求学生会根据图表判断金属的活动性，生成氢气质量的多少，反应速度的快慢，金属相对原子质量的大小．掌握住根据金属与酸反应产生氢气的质量公式．对以后的解题很有帮助．