.在某温度下.将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解.再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应.(CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10泸州22）.在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液,恰好完全反应。（CaCl₂+Na₂CO₃= CaCO₃↓+2NaCl）
试计算：（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少g？ (计算结果保留一位小数)
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g？

解：设生成CaCO₃沉淀的质量是x 。
Na₂CO₃+CaCl₂ = CaCO₃↓+2NaCl
132.5g×20% x
106 100

x=25g
根据质量守恒定律，反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反应后溶液中溶质质量分数为：

="10%"
答：略。

略

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(5分)为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入稀盐酸，恰好完全反应时，共用去稀盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。请回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式__________________________________
(2)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_________________________________
(3)列出求解参加反应盐酸质量(x)的比例式________________
(4)向反应后的固液混合物中加入74g水，充分搅拌后过滤，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________________________
(5)欲配制100g上述实验所用的稀盐酸，需要40％的浓盐酸质量为____________________

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（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

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（1）已知碳酸钙的相对分子质量是100，则钙元素的相对原子质量为____________。
（2）（6分）通过计算验证：该保健品主要原料含量是否属实（写出计算过程）？
（3）（1分）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素_____克。

（2010．浙江湖州36）．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产
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石样品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质
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(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是： ▲ 。
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