题目内容
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物20g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16.9g．求原混合物中Na2CO3的质量分数？
【答案】分析：加热NaHCO3生成Na2CO3、CO2、H2O，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为16.9g，因生成的二氧化碳和水并非固体，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．
解答：解：设原混合物中NaHC03的质量为m，．
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量差值
168 44 18 62
m 20g-16.9g=3.1g
解得：m=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
×100%=58%．
点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
解答：解：设原混合物中NaHC03的质量为m，．
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O 固体质量差值168 44 18 62
m 20g-16.9g=3.1g
解得：m=8.4g
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
×100%=58%．点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
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Na2C03+C02↑+H20．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后生成C02的质量为3.1g |
| B、原混合物中NaHC03的质量为4.2g |
| C、反应后生成C02和H20的质量比是22：9 |
| D、原混合物中Na2C03的质量分数为16% |
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Na2CO3+CO2↑+H2O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后生成CO2的质量为3.1g |
| B、原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |
| C、反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9 |
| D、原混合物中NaHCO3的质量为1.6g |
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Na2CO3+CO2↑+H2O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| △ |
| A、反应后生成CO2的质量为3.1g |
| B、原混合物中NaHCO3的质量为1.6g |
| C、反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9 |
| D、原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |