题目内容
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHC03）不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2C03+C02↑+H20．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后生成C02的质量为3.1g |
| B、原混合物中NaHC03的质量为4.2g |
| C、反应后生成C02和H20的质量比是22：9 |
| D、原混合物中Na2C03的质量分数为16% |
分析：加热NaHCO3生成Na2CO3、H2O和CO2，在加热270℃时，H2O和CO2一样变成气体散失了，即减少的质量就是生成的CO2与H2O的质量之和．
解答：解：此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g
设原混合物中NaHC03的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g-x．
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m
168 18 44 62
m x y 3.1g
=
=
=
解之为：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
则生成的CO2的质量为：2.2g
则CO2和H2O的质量比为：9：22，
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
×100%=16%．
故选CD．
设原混合物中NaHC03的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g-x．
2NaHCO3
| ||
168 18 44 62
m x y 3.1g
| 168 |
| m |
| 18 |
| x |
| 44 |
| y |
| 62 |
| 3.1g |
解之为：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
则生成的CO2的质量为：2.2g
则CO2和H2O的质量比为：9：22，
原混合物中碳酸钠的质量分数为：
| 10g-8.4g |
| 10g |
故选CD．
点评：要充分挖掘题目中的条件，考虑到影响物质质量变化的各种因素，如放出气体、生成沉淀、生成水等．
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已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解（2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后生成CO2的质量为3.1g |
| B、原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |
| C、反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9 |
| D、原混合物中NaHCO3的质量为1.6g |
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO3）不稳定，受热易分解（2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（ ）
| △ |
| A、反应后生成CO2的质量为3.1g |
| B、原混合物中NaHCO3的质量为1.6g |
| C、反应后生成CO2和H2O的质量比为11：9 |
| D、原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |