Question

已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠（NaHCO₃）不稳定，受热易分解（2NaHCO₃

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Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．现取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为6.9g．下列说法正确的是（　　）

• A、反应后生成CO₂的质量为3.1g
• B、原混合物中NaHCO₃的质量为1.6g
• C、反应后生成CO₂和H₂O的质量比为11：9
• D、原混合物中Na₂CO₃的质量分数为16%

Answer 1

分析：根据“碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10g”当加热的时候只有碳酸氢钠会分解生成二氧化碳，碳酸钠不变；可以设混合物中碳酸氢钠的质量为X，则混合物中碳酸钠的质量
（10-X）g，而”剩余固体质量为6.9g“即生成的碳酸钠和混合物中的碳酸钠的质量为6.9g，则新生成的碳酸钠的质量可以表示为：6.9g-（10-X）g=（X-3.1）g，然后根据2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O化学方程式可以求出混合物中碳酸氢钠的质量、二氧化碳、水的质量；进而也可求出原混合物中Na₂CO₃的质量分数．

解答：解：
A、根据质量守恒定律可知，反应后生成的CO₂和H₂O质量之和为3.1g；故错误；
B、解：设原混合物中NaHCO₃的质量为X，则生成的碳酸钠的质量为（X-3.1）g得：
     2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  
       168         106   
        X        （X-3.1）g  
   

168

x

=

106

(x-3.1)g

           X=8.4g
     故错误；
C、根据B项方程式中关系可以求得CO₂质量=2.2g，H₂O的质量=0.9g；故错误
D、原混合物中Na₂CO₃的质量分数=

10-8.4

10

×100%=16%；故正确
故选：D

点评：本题是以选择题的形式考查了混合物和化学方程式结合在一起对物质进行计算，比较复杂，要求学生认真审题，很容易误选A，要注意有液体水的生成．