题目内容

【题目】6分利用图甲装置探究“二氧化锰MnO2的用量对过氧化氢H2O2分解反应的影响”,实验中过氧化氢溶液的浓度为3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出在等温条件下,产生氧气体积与装置内压强成正比.反应放热等其它因素均忽略不计.

1写出甲装置中发生反应的文字表达式:

2图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的浓度为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果,从图中可以看出:

3当用“浓度为3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时,得到如图丙所示的曲线.曲线的斜率显示,当MnO2的用量增加到0.08克时,分解速度达到实验要求.在此实验条件下,若MnO2的质量有4克一药匙,就能使如图 选填字母烧杯中所装的浓度为3%H2O2溶液,其分解速度最接近实验要求.

【答案】1过氧化氢-水+氧气

2过氧化氢的用量越多,产生的氧气越多3C

【解析】

试题分析:1甲装置中发生反应的文字表达式:过氧化氢-水+氧气,2有图中提供的信息可知过氧化氢的用量越多,产生的氧气越多.3有题中催化剂与过氧化氢的体积比可求出,4克,二氧化锰需要的过氧化氢的体积为8/0.08×4=400ml,故选择C

练习册系列答案
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【题目】(共13分)为测定空气中氧气的含量,小华和小强同学分别设计如下方案:

小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)

小强:(如图2)用实际容积为40 mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置.

假设此实验能按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题:

(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为

(2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为其原因可能是 。(写2点)

(3)如将燃烧匙中红磷换成硫粉,实验能否成功?为什么?

(4)用小强设计完成实验时:实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处,然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明____________________。若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为________ ________;若不夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为______

(5)图2的设计操作与图1比较,其优点是_________________________。

(6)若按小强的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如_____

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