题目内容
【题目】（6分）利用图甲装置探究“二氧化锰（MnO2）的用量对过氧化氢（H2O2）分解反应的影响”，实验中过氧化氢溶液的浓度为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热等其它因素均忽略不计．）
（1）写出甲装置中发生反应的文字表达式： ，
（2）图乙是“0.1克二氧化锰与不同体积的浓度为3%的过氧化氢溶液混合”的实验结果，从图中可以看出： ．
（3）当用“浓度为3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图 （选填字母）烧杯中所装的浓度为3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．
【答案】（1）过氧化氢
-水+氧气
（2）过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多（3）C
【解析】
试题分析：（1）甲装置中发生反应的文字表达式：过氧化氢-水+氧气，（2）有图中提供的信息可知过氧化氢的用量越多，产生的氧气越多．（3）有题中催化剂与过氧化氢的体积比可求出，4克，二氧化锰需要的过氧化氢的体积为8/0.08×4=400ml，故选择C
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课时掌控随堂练习系列答案【题目】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：（9分）
[集体讨论]：
（1）讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择（填编号） 。
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（2）小组同学共同设计了如下图的两套装置， 你认为合理的是（填编号） 。
为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
[分组实验] 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
[数据分析] 实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组 别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
进入集气瓶中水的体积（mL） | 20 | 21 | 14 | 20 | 28 | 19 |
（3）根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理是 。
[分组讨论]
（4）第三组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学少，原因是 （答一条）
第五组同学进入集气瓶中水的体积明显比其他组同学多，原因是 （答一条）
（5）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
[实验总结]
（6）小组的同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是 。
