题目内容
【题目】为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4，和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是________（填写化学式）；
（2）操作a的名称是__________；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：___________；
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：__________________；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂________（填标号）；
a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液
（5）针对整个实验流程，小明同学认为通过实验得到了三种金属的活动性顺序为Mg>Fe>Cu，你认为他的判断对吗？请判断并说出你的理由_____________________
【答案】Fe 过滤 搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ a 不对，镁和铁的金属活动性强弱，没有验证
【解析】
（1）镁、铁、铜中金属铁可以别吸引，故析出的金属是铁，化学式为：Fe。
（2）操作a 是将固体和液体分离的步骤，故是过滤。在蒸发的过程中，为了防止液体外溅，需要用玻璃棒不断地搅拌。
（3）镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑。
（4）镁与铜都不与氯化钠反应，故不可能是氯化钠溶液，镁和铜都可以和硝酸银反应，故硫酸镁中混有硝酸镁和硝酸铜，故只能选a。
（5）该实验中只能证明镁大于铜，不能得出镁和铁的活动性强弱，故不正确。
【题目】当把燃着的小蜡烛放入一个集气瓶中并塞紧胶塞时，蜡烛一会儿就熄灭了。那么，蜡烛为什么会熄灭呢？某化学兴趣小组进行了如下探究，请你填答相关空格。
【提出猜想】猜想Ⅰ：蜡烛燃烧把集气瓶内的氧气耗尽，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅱ：蜡烛燃烧随集气瓶内氧气含量降低而变弱，放出的热量减少，使温度降至蜡烛的____________________以下，导致蜡烛熄灭。
猜想Ⅲ：蜡烛燃烧产生的二氧化碳能灭火，导致蜡烛熄灭。
【进行实验】小组设计如下图所示的实验装置，并进行实验来验证猜想。
| 实验操作 | 实验现象 |
点燃蜡烛并连同胶塞上的其它仪器药品一起放入集气瓶中，塞紧胶塞 | 蜡烛火焰逐渐变微弱最终____ | |
蜡烛熄灭并静置冷却后，将铜丝上提，使盛白磷的铜网勺高于试管口，试管倒下，水流出。 | 一会儿后，白磷着火燃烧，有大量____产生 |
【分析及结论】
（1）蜡烛熄灭前，要让白磷浸没在小试管所盛的水中，目的是_________。
（2）集气瓶中装入一些生石灰的设计目的，是让它发生反应提高瓶内的_____，该反应的化学方程式为__________。
（3）瓶内的白磷能燃烧，证明猜想____和____不能成立。我们根据成立的猜想认为，应该把“燃烧需要氧气”这一燃烧发生的条件补充完善为“____________”。
【题目】NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法错误的是
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 S/g | NH4C1 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 60.2 |
Na2SO4 | 9.6 | 20.2 | 40.8 | 48.4 | 47.5 | 47.0 | |
A. t2应介于30℃ ～50℃
B. 10℃ 时，饱和的Na2SO4溶液的溶质质量分数为9.6%
C. 甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D. B点、C点对应的甲的溶液，溶质质量分数大小关系为B＞C
【题目】善于在物质间寻找规律，是学好化学的方法之一。下列表格中的三组物质，小星同学对它们作了归纳，请你帮他完成相应内容。（说明：①X为待定物质；②规律不能重复）
物质 | 变化规律 | X的化学式 | 排列规律 |
（1）Na、Al、Cu、Fe、X | 金属活动性：由强到弱 | _________ | Na、X、Al、Fe、Cu. |
（2）FeS、FeO、Fe3O4、X | 物质中铁元素的质量分数：由多到少 | Fe2O3 | ________________ |
（3）NH3、NO、NO2、N2、X | _______________ | N2O3 | NO2、N2O3、NO、N2、NH3 |
