题目内容
【题目】（8分）某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。
猜想2：废液中的溶质只有 （填名称）。
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。
猜想4：废液中的溶质是NaCl、Na2CO3。
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是 。
【实验与结论】
（1）为验证猜想2，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想2正确。小强的实验 （填“能”或“不能”）验证猜想2的正确性，原因是 。
（2）小丽为验证猜想3，选用碳酸钠做试剂。若猜想3是正确的，验证时反应的化学方程式为 。
（3）若验证猜想4是否正确，下列试剂中可选用的有 （填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【答案】猜想2:氯化钠
【讨论与交流】碳酸钠能和稀盐酸反应，因此碳酸钠和稀盐酸不能共存
【实验与结论】
（1）不能 NaCl或HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀，因此不能说明只含有NaCl
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
（3）②③
【解析】
试题分析：碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠、水和二氧化碳，考虑到反应物过量的问题，那么反应后的溶液的溶质可能存在几种情况：当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，只含有氯化钠；碳酸钠过量时，含有氯化钠和碳酸钠；盐酸过量时含有氯化钠和盐酸。由于碳酸钠和盐酸不能共存，故猜想1错误；
【实验与结论】
（1）由于NaCl或HCl都能跟硝酸银溶液产生白色沉淀，因此不能说明只含有NaCl；
（2）若猜想3是正确的，即要证明溶液中含有盐酸，那么加入碳酸钠，若含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应会生成二氧化碳气体，现象是产生大量的气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑；
（3）要验证猜想4是否正确，即要证明溶液中含有碳酸钠，可用氯化钙或稀盐酸来检验。若含有碳酸钠，加入氯化钙会产生白色沉淀；加入盐酸会产生大量的气泡。
