题目内容

氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为________．实验室有一瓶标签残缺的硫酸溶液，为了粗略测定每毫升硫酸溶液中溶质H2SO4的物质的量(单位：mol/mL)，其实验步骤如下：

①在小烧杯中加入10 g、4％的NaOH溶液，用适量的蒸馏水稀释，再滴入2滴________(填指示剂名称)试液．

②向10 mL量筒中注入该硫酸至一定刻度．量筒中液面的位置如下图所示，A与B、B与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A读数为8.0 mL，则量筒中硫酸的体积是________mL；

③用胶头滴管吸取量筒中的硫酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直滴到溶液由________色恰好变成________色为止，此时量筒中液面的读数为2.2 mL

④计算确定每毫升硫酸溶液中含溶质H2SO4的物质的量(写出计算过程)．________．

答案：
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14、写出下列反应的化学方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
；
②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
；
③氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
；
④硝酸银和氯化钾反应：
KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
；
⑤氢氧化钠溶液与硫酸铜混合：
2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
20、化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去．
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸
能
（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是
红色褪去，说明碱已被消耗
．
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是
该反应是不是恰好完全反应
．
19、下列实验方案中，不能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是（　　）
24、某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
【练习】写出下列复分解反应的化学方程式．
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸混合：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．
（2）碳酸钠溶液与足量盐酸混合：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．
【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
【讨论】反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是
CO32-和H+结合生成CO2和H2O
．小结】阴、阳离子结合生成
沉淀
、
气体
或水，是某些复分解反应的实质．
应用】请在H+、Ba2+、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．
某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）实验一：判断氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后是否恰好完全中和？
[方案设计]小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：
方案设计者 方案步骤 方案预估现象 方案预估结论
小亮 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡 酚酞试液不变色 恰好完全中和
小丽 用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 pH=7 恰好完全中和
小林 取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸溶液 有白色沉淀生成 硫酸过量，没有完全中和
[方案评价]请判断以上设计的三个方案中，
小丽
小丽
同学的方案是正确的．
[方案反思]请分析另外两个方案错误的原因：
硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
硫酸和硫酸钠都不能使酚酞变色；所以不能仅仅根据酚酞不变色就判断反应恰好完全
、
硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
硫酸和硫酸钠都能和硝酸银反应生成白色沉淀，所以不能仅仅根据产生了白色沉淀就判断硫酸过量
．
（2）实验二：将氢氧化钠和硫酸钠的混合物11.8g放入88.2g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液，恰好完全反应．
试计算：①原混合物中氢氧化钠的质量；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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