Question

“黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g。

求：（1）产生氢气的质量         。

    （2）计算黄铜样品中铜的质量分数。 

Answer 1

(1)产生的H₂的质量为0.1g（2分）

(2)设锌的质量为X

Zn  +   H₂SO₄ ＝ZnSO₄＋ H₂↑（1分）

65                          2             

 X                     0.1g（1分）

65/2=  X /0.1g

解得x=3.25g（1分）

(10g-3.25g) /10g*100﹪=67.5﹪（1分）

     答：产生氢气0.1g，黄铜中铜的质量分数67.5﹪。