题目内容
黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
（1）该黄铜样品中锌的质量．
（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
分析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数
解答：解：设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为X
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
=
解得X=3.25g
所以铜的质量分数为：
×100%=83.75%
答：（1）黄铜样品中锌的质量为3.25g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数83.75%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.1g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.1g |
解得X=3.25g
所以铜的质量分数为：
| 20g-3.25g |
| 20g |
答：（1）黄铜样品中锌的质量为3.25g
（2）该黄铜样品中铜的质量分数83.75%
点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．
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