Question

【题目】某同学按照课本做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，并用所得的精盐配制200g质量分数为20%的氯化钠溶液。

实验一：如图是同学们做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的操作示意图。

（1）操作③中玻璃棒的作用是________；

（2）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是________（填序号）。

A．粗盐倒入水中立即过滤 B．蒸发时有固体溅出 C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

实验二：用正确方法提纯得到的精盐配制200g质量分数为40%的氯化钠溶液。

在量取水时仰视读数，其他操作都正确，则他的错误操作会导致配制的溶液质量分数____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水________g

（3）提纯后得到的“精盐”中除了NaCl还含有少量的可溶性杂质CaCl2 、MgCl2 ,小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质

步骤①反应的化学方程式_________________

步骤②中得到的白色沉淀是____________（填化学式）

步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的__________________（填序号）

①CaCl2 ② MgCl2 ③ NaOH ④Na2CO3

(4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不能使氯化钠不纯，原因是_____________

Answer 1

【答案】 搅拌加快溶解速率 AB 偏小 200 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl CaCO3 ④ 浓盐酸有挥发性

【解析】实验一(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是加速粗盐的溶解；(2) 粗盐倒入水中立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多，故选：AB；实验二：量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小；某同学想将配制的200g40％的氯化钠溶液稀释成20％的氯化钠溶液需加水x g，则根据稀释前后溶质的质量不变：200g×40％=（200+ x）×20％，解得x=200g；（3）①步骤①是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl；②步骤②是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，故白色沉淀是CaCO3；步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的碳酸钠，化学方程式为：Na2CO3＋2HC2NaCl+2H2O+ CO2↑；(4)蒸发结晶前加入“过量的稀盐酸”不能使氯化钠不纯，原因是浓盐酸有挥发性。