Question

将一块质量为10 g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克。请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为         克。
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克?
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）0.2
（2）3.5g
（3）9.8％

解析试题分析：利用差量法来进行计算。
铜锌合金中只有锌能与稀硫酸发生反应生成硫酸锌和氢气。氢气为气体，在反应过程中逸散到空气中去。在这个过程中，反应前后的差值即为生成氢气的质量10g+100g-109.8g=0.2g。
铜锌合金中只有锌能与稀硫酸反应，利用化学方程式计算得到锌的质量。铜锌合金减去锌的质量，即为铜的质量。
设该反应中消耗锌的质量为x。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
65                       2
x                       0.2g
65 / 2=" x" / 0.2g
解答 x= 6.5g
所以铜锌合金中铜的质量＝10g － 6.5g= 3.5g
答：该铜锌合金中铜的质量为3.5g。
利用化学方程式可计算出参与化学反应的硫酸的质量。
设该反应中消耗硫酸的质量为y。
Zn ＋ H₂SO₄= ZnSO₄＋ H₂↑
98                 2
y                0.2g
98 / 2=" y" / 0.2g
解答 y= 9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数＝ 9.8g / 100g × 100％= 9.8％
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8％。
考点：化学方程式的有关计算。