题目内容

【题目】工业上常利用石灰浆(主要成分为CaOH2)制备化工原料KClO3,流程如下:

(资料)有关物质在20摄氏度时的溶解度如下:

物质

CaClO32

CaCl2

KClO3

KCl

溶解度/g

209.0

74.5

7.3

34.2

1)操作a的名称是_____,在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____,玻璃棒是作用是_____

2)反应1向石灰浆中通入Cl2,得到CaClO32CaCl2的混合溶液。化学方程式中CaClO32CaCl2的化学计量数分别为15.写出此化学方程式_____

3)提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有_____(填序号)。

A 适当加大通入Cl2的速率

B 充分搅拌浆料

C 加水使CaOH2完全溶解

D 加热

4)反应2为复分解反应,则溶液A中含有的溶质为CaCl2_____(填化学式),你认为该反应能得到KClO3晶体的原因是_____

5)洗涤KClO3晶体时,可选用_____(填序号)。

A 饱和KCl溶液

B 饱和CaCl2溶液

C 饱和KClO3溶液

【答案】过滤 漏斗 引流 6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O B KClO3 氯酸钾在20摄氏度时,溶解度仅为7.3g,比较小 C

【解析】

1)操作a将固体与液体分离的名称是过滤,在实验室中完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,玻璃棒是作用是:引流,防止液体飞溅。

2)反应1向石灰浆中通入Cl2,得到CaClO32CaCl2和水的混合溶液的化学方程式:6Ca(OH)26Cl2=Ca(ClO3)25CaCl26H2O

3)提高Cl2转化为CaClO32的转化率的可行措施有

A、适当加大通入Cl2的速率,不能提高氯气的转化率;

B、充分搅拌浆料,使氯气更多的接触氢氧化钙溶液,可以提高氯气的转化率;

C、加水使CaOH2完全溶解,氢氧化钙溶解度很小,加水后浓度过低,对后续试验不利,不能提高氯气的转化率;

D、加热,氢氧化钙的溶解度降低,不能提高氯气的转化率;

故选:B

4)反应2为复分解反应,氯化钾与氯酸钙反应产生氯酸钾和氯化钙的反应化学方程式:KClCa(ClO3)2=CaCl22KClO3,过滤氯酸钾晶体是,剩余溶液A为氯酸钾的饱和溶液,则溶液中含有的溶质为CaCl2KClO3,该反应能得到KClO3晶体的原因是:氯酸钾在20摄氏度时,溶解度仅为7.3g,比较小;

5)洗涤KClO3晶体时,可选用用饱和KClO3溶液洗涤,该溶液不能溶解氯酸钾,但可以溶解其他物质;

故选:C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取 CO2,将制得的气体通入新制的饱和澄清石灰水时,发现有气泡冒出,但一段时间后仍不变浑浊, 对此展开了探究活动

(提出问题)澄清石灰水未变浑浊的原因是什么?

(猜想与假设)I.制得气体中无 CO2 II.与盐酸的浓度有关

(进行实验)

实验1:小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验

实验操作

现象

初步结论

试管1澄清石灰水未变浑浊

试管2澄清石灰水浑浊

可知猜想I不成立。

1)写出试管中②发生的化学反应方程式_____

实验2:依据实验1结论,深入探究

实验序号

大理石质量(g)

10

10

10

10

10

盐酸质量分数(%)

37.5

20.3

13.9

x

8.5

盐酸体积(mL)

10

10

10

10

10

将产生的气体通入5 mL新制饱和澄清石灰水中的现象

出现浑浊

出现浑浊

出现浑浊

实验3 6 125mL集气瓶中分别充入不同体积CO2 进行实验

实验序号

CO2体积(mL)

5

25

50

75

100

125

加入5 mL饱和澄清石灰水振荡5次现象

澄清

变浑浊

变浑浊

变浑浊

变浑浊

变浑浊

振荡30次后现象

澄清

浑浊

浑浊

浑浊

澄清

澄清

(解释与结论)

2)实验2的目的是_________

3)实验2表格中x的取值范围是________。实验2证明猜想II成立。

4)分析实验3表格,你认为影响该实验现象的因素有_______

(拓展)(5)查阅资料:碳酸钙的浊液能与二氧化碳反应生成能溶于水的碳酸氢钙(Ca(HCO3)2)写出⑥中从浑浊变澄清的化学方程式_______

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