题目内容
【题目】下列说法错误的是（ ）
A. 质量相等的
和CO中所含碳原子的个数比是7：11
B. 
高锰酸钾和
氯酸钾分别充分加热分解制氧气，则高锰酸钾放出的
多
C. 某化合物
与氧气点燃后恰好完全反应，生成
二氧化碳和
水，该化合物中只含有碳、氢两种元素
D. 取一定量铁与铜的混合物，向其中加入50g溶质质量分数为
的稀盐酸，两者恰好完全反应，则原混合物中铁元素的质量是
【答案】BC
【解析】
A、质量相等的二氧化碳和一氧化碳的所含碳原子数为
：
=7：11，故正确；
B、分别计算对应质量的物质生成的氧气的质量：
可见氯酸钾生成的氧气多，故错误；
C、二氧化碳所含碳元素的质量为4.4g×
×100%=1.2g，水所含氢元素的质量为3.6g×
×100%=0.4g，总质量为1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以该化合物含有碳氢氧三种元素，故错误；
D、根据HCl的质量求算铁的质量：HCl的质量为50g×14.6%=7.3g，则：
向其中加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，两者恰好完全反应，则原混合物中铁元素的质量是5.6g，故正确。
故选BC。
【题目】为探究锌、铜、铬三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、铬丝均与50mL稀硫酸反应，实验记录如下：
锌 | 铜 | 铬 | 铜 | |
稀硫酸的质量分数 | 5% | 5% | 15% | 15% |
反应现象 | 少量气泡 | 无现象 | 许多气泡 | 无现象 |
【实验三】金属锌、铜和稀硫酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光。
(1)实验一的现象说明三种金属都具有____________性；
(2)铬与稀硫酸反应生成硫酸亚铬(CrSO4)和氢气，反应的化学方程式是______________________________________；该反应属于________________(填基本反应类型)反应；
(3)要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是把粗细、长短相同的________________放入________________的50mL稀硫酸中，观察放出气泡的快慢；
(4)金属活动性强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是______(填序号)。
A．铜的金属活动性变得比锌强
B．铜与稀盐酸发生了置换反应
C．该装置将化学能转化为电能
