题目内容

回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
【提出问题】废旧干电池的组成物质有什么？
【查阅资料】部分酸碱盐溶解性表

阴离子

 
 


阳离子

 

OH－
NO3－
Cl－
SO42－
CO32－
H＋

溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
Ag＋

溶
不溶
微溶
不溶
Ba2＋
溶
溶
溶
不溶
不溶
【活动探究1】电池中含有的材料有哪些？请举一例：金属            ；……
【活动探究2】电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
【猜想1】小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
【设计方案1】取少量白色糊状物与        混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确.
【猜想2】可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一种或几种.
【设计方案2】为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容.
操作步骤
实验现象
相应的结论
1.取样.溶于适量的水，静置，过滤.取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液.
石蕊试液不变蓝色
没有OH－存在
2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸.
无明显现象
没有        存在
3.再向第2步所得溶液中继续滴加少量的
               溶液
               
没有SO42－存在
4.向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
有       存在
5.取白色糊状物，滴加少量_________
有蓝色出现
则说明有淀粉存在
【结论】上述实验证明，电池内白色糊状物主要是        （一种盐填化学式）和淀粉等两种物质混合而成.
【交流与讨论】根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由                                                           .
Zn 氢氧化钙
操作步骤
实验现象
相应的结论
1.取样.溶于适量的水，静置，过滤.取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液.
石蕊试液不变蓝色
没有OH－ 存在
2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸.
无明显现象
没有  CO32－存在
3.再向第2步所得溶液中继续滴加
少量的Ba（NO3）2溶液
 无明显现象             
没有SO42－存在
4.向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液
有白色沉淀产生
有Cl－存在
5.取白色糊状物，滴加少量 碘水
有蓝色出现
则说明有淀粉存在
NH4Cl 有 ，可作为化肥使用

试题分析：通常电池的负极材料为锌，验证铵根离子的方法是将铵盐和碱混合研磨，有刺激性气味的氨气生成则为铵盐，稀硝酸存在的情况下没有气体生成，所以没有碳酸根，在有硝酸存在的情况下滴加硝酸钡，产生白色沉淀则有硫酸根离子，没有白色沉淀则不存在硫酸根离子，向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化银生成，则有氯离子村子，能使碘水变蓝色，说明为淀粉。综上所述，电池内白色糊状物主要是氯化铵和淀粉，氯化铵可以回收做氮肥。
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。
练习册系列答案
相关题目
某学习小组在探究酸的化学性质时，做了如下两个实验：
（1）分别向两支装有碳酸钠和碳酸钙粉末的试管中注入一定量的稀盐酸，均观察到的现象是                      ，固体粉末全部消失，最终形成无色溶液。写出其中一个反应的化学方程式：                                    。
（2）实验结束后，同学们将两种反应后的废液倒入同一只洁净的烧杯中，发现烧杯中的废液变浑浊。写出产生浑浊现象的化学方程式：                               。
小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中的溶质成分展开了探究，请你一起参与。
【提出猜想】猜想1：滤液中的溶质是氯化钠；
猜想2：滤液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
猜想3：滤液中的溶质是                      。
【设计实验】请你选择一种猜想进行验证。
实验步骤
预计实验现象
预计结论
取少量溶液于试管中，    
                   
                    
猜想               正确
某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，发现烧杯底部仍有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为     。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是     。
【进行猜想】 猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是     。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
实验步骤
实验现象
实验结论
取小烧杯中的物质进行     （填操作名称），得到固体和液体。

猜想三正确
向滤液中加入适量     溶液；
溶液变蓝
向固体中加入适量稀盐酸。
     
【拓展与应用】
1.小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有      （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应     保存。
2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表．
加入盐酸溶液的质量/g
0
2
3.65
6
样品的pH
12
9
7
4
（1）当pH=4时，溶液中所含的溶质是     （写化学式）
（2）求样品中Ca(OH)2的质量分数。
如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验。

（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰。将滴管甲中的水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状。利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是                            ，烧杯丙中发生反应的化学方程式为                         。
（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是     ，烧杯丁中发生反应的化学方程式为             。
（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花。该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳。正确的操作顺序是：先            ，观察          ；再      。
（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10％的NaOH溶液，将稀H2SO4通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应。求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na2SO4的质量分别为多少克?
通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

（1）图中标有a的仪器名称是        。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为        ，可选择的收集装置是D或      （填字母，下同）。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是  ，反应的化学方程式为  。
（4）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。
①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是        。
②工业上用氮气和氢气合成氨气（反应的化学方程式：；已知：同温同压下气体的体积比等于气体的分子数之比）。实验室模拟合成氨气的流程如下：

流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将氮气和氢气干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是     ，从而提高氮气和氢气的利用率。
钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与            发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是                                      。
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是                          。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当            （选填“升高”或“降低”）。
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。

①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是                                      。
②分离CO和CO2的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
                         ；若乙装置中的现象是            ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为         。通过此步实验，分离出的气体是          。
步骤Ⅱ：关闭        ，打开        ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是        （选填字母）。
A．Fe2O3B．Fe3O4C．FeO和Fe3O4的混合物D．Fe2O3和FeO的混合物
某化学课外兴趣小组的同学欲探究三聚氰胺(化学式为C3H6N6)的制取原理：
【查阅资料】
(1)目前，化工企业常用尿素合成法制取三聚氰胺。即以尿素[化学式：CO(NH2)2]为反应物，硅胶为催化剂，在380℃至400℃的温度下，沸腾反应、冷凝得到三聚氰胺，同时产生两种无色气体，其中一种气体具有刺激性气味。
(2) NO是无色气体，不溶于水，在空气中能迅速氧化为红棕色NO2气体。
【提出问题】
反应生成的两种气体是什么？
【假设猜想】
根据资料及反应物质判断，生成的两种气体可能是：
①二氧化碳和水蒸气；②二氧化碳和氨气；③二氧化碳和氮气；④二氧化碳和二氧化氮；
提出以上猜想的依据是　　　　                 ；
你认为合理的猜想是(填序号)　　　　 ，理由是 　　　　                      ；
【设计实验】
同学们在老师的指导下，设计下图所示实验摸拟制取三聚氰胺，并验证猜想。

A装置的作用是使生成的三聚氰胺迅速凝华而与气体分离。
【实验现象和分析】
(1)实验观察到B中棉花变红，则证明生成      ，同时看到D中___________现象，说明还生成了二氧化碳，D中所发生反应的化学方程式是________________________。
(2)C中稀硫酸的作用是　　　　____________。
【实验结论】
根据资料和实验现象分析可知，用尿素分解制取三聚氰胺的化学方程式为 __________________。
 一次实验结束时，小李忘记将酒精灯帽盖上，第二天再去点燃时，怎么也点不着，这是怎么回事呢？小李想探个究竟，于是便设计进行了下列实验：
①检查灯内是否还有足量的酒精，发现酒精量充足
②将灯内的酒精到出少量点燃，能很好的燃烧
③挤压灯头处的灯芯，很难挤出液体。点燃挤出的一滴液体，其不能燃烧
④将灯帽盖好放置几小时后，或直接在灯头上滴几滴酒精，再去点燃时，酒精灯能正常燃烧。
⑤去学校图书室查阅了有关资料，记录了如下有关的信息：
酒精（学名乙醇）是无色透明、具有特殊香味的液体。它易挥发，能与水以任意比例混溶，并能溶解多种有机化合物，…… 。实验室酒精灯所用酒精一般是95%的工业酒精……。酒精的沸点为：78.5℃   水的沸点：100℃
请回答下列问题：
（1）通过实验①能得出的结论是                                      。（2）小李设计进行实验②的目的是                                    。
（3）实验③挤出的一滴液体不能燃烧的可能原因是：
                                                                   。
（4）通过以上探究活动，小李最终可以得出的结论是：
                                                                   。
某化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图），做木炭与氧化铜反应的实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
   
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为                 。
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是               ；
反应的化学方程式为：                                                           。
（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是
                                                                      。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的                后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，       （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是       （填“吸”或“放”）热反应。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

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