题目内容

【题目】为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气质量的实验数据如表所示,试求:

第一次

第二次

第三次

加入稀盐酸的体积(mL)

10

10

10

生成氢气的质量(g)

0.08

m

0.04

(1)m=________

(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______

【答案】0.08g65%

【解析】

(1)根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知,第三次生成的氢气质量较少,则第一次和第二次盐酸完全反应,即第一次和第二次生成的氢气的质量相同,均为0.08g;

(2)10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g,

设黄铜中锌的质量为x,则

黄铜中锌的质量分数为×100%=65%,

答:黄铜中锌的质量分数为65%。

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