题目内容
【题目】为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),现将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气质量的实验数据如表所示,试求:
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀盐酸的体积(mL) | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量(g) | 0.08 | m | 0.04 |
(1)m=________
(2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______?
【答案】0.08g65%
【解析】
(1)根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知,第三次生成的氢气质量较少,则第一次和第二次盐酸完全反应,即第一次和第二次生成的氢气的质量相同,均为0.08g;
(2)10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g,
设黄铜中锌的质量为x,则:
黄铜中锌的质量分数为×100%=65%,
答:黄铜中锌的质量分数为65%。
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