题目内容
【题目】化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
①写出仪器a的名称 （6） 。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 （7） ；
通常不用碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取
的原因是 （8） ；若要制取并收集一瓶，且能使反应随关随停，选用的装置组合是 （9） （填字母）；证明二氧化碳已收集满的方法是 （10） 。
③实验室用双氧水和二氧化锰粉末制取氧气时；在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水，反应的化学方程式为 （11） 。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？甲小组探究了溶质质量分数对过氧化氢分解的速率有影响，乙小组进行了更深入的探究：温度是否影响着过氧化氢分解的速率呢？
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管，加入5mL5%的过氧化氢溶液，然后把试管放入盛有冷水的烧杯中； | 缓慢有少量 气泡冒出 | （13） |
另取一支试管，加入 （12） ， 然后把试管放入盛有热水的烧杯中。 | 迅速有大量 气泡冒出 |
④丙小组用装置C制取氧气，试管中固体的质量随加热时间变化的数据见下表。反应结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 28．0 | 23．2 | 18．4 | 18．4 |
（I）组装装置C时，下列仪器用品的组装顺序是 （14） （填序号）。
a．试管 b．铁架台 c．酒精灯 d．木块
（II）共制得氧气的物质的量为 （15） mol。
（III）所得氯化钾溶液的溶质质量分数（根据化学方程式列式计算） （16） 。
【答案】（6）集气瓶 （7）
（8）反应快，不易控制 ；
（9）A E；（10）将燃着的木条放在集气瓶瓶口，火焰熄灭，则已收集满（答全给分）；
（11）
；（12）5mL5%的过氧化氢溶液 （答全给分）；
（13）温度越高，过氧化氢分解的速率越快（或温度对过氧化氢分解的速率有影响）；
（14）b d c a ；（15）0．3；
（16）解：设反应生成氯化钾的物质的量为xmol
（1分）
2 3
x 0．3mol
2 ：x = 3：0．3 （1分）
x = 0．2mol （1分）
所得氯化钾溶液的质量为：0．2mol×74．5g/mol
=14．9g
溶质质量分数为：
×100% == 14．9% （1分）
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14．9%。
【解析】
试题分析：（6）仪器a的名称是集气瓶；（7）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；（8）碳酸钙粉末和盐酸充分接触反应速率快，不利于气体的收集；（9）装置A中有弹簧夹和塑料隔板，不需要气体时关闭弹簧夹，则气体不能导出，气压增大将液体压入长颈漏斗，液面降到隔板以下则固体和液体分离，反应停止，而需要气体时打开弹簧夹，液体流下没过隔板反应继续进行；（10）二氧化碳不燃烧不支持燃烧，可以使燃烧的木条熄灭，故将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明集满二氧化碳；（11）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；（12）既然探究温度对过氧化氢分解速率的影响，故应该控制温度的不同，故该题中应该用热水；（13）通过冷水中生成氧气的速率慢而热水中生成氧气的速率快，说明温度越高反应速率越快；（14）组装仪器时要从下到上、从左到右，如故正确顺序是bdca；（15）生成氧气的质量=28g-18．4g=9．6g，则氧气的物质的量=
=0．3mol；（16）根据化学方程式列比利式求解即可。
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