Question

【题目】将12．5g石灰石与足量稀盐酸充分反应，产生的二氧化碳的质量与时间关系如图所示（杂质不和盐酸反应，也不溶解）。

计算：①石灰石中所含碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。 （15）

②石灰石中碳酸钙的质量分数为 （16） 。

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳的物质的量=4．4g÷44g/mol=0．1mol；

设碳酸钙物质的量为X

1 1

X 0．1mol

X=0．1mol

（2）碳酸钙的质量=0．1g/mol×100g/mol=10g

碳酸钙的纯度=

【解析】试题分析：

（1）n(CO2)＝4．4÷44＝0．1mol

设：石灰石中含碳酸钙Xmol

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

1 1

Xmol 0．1mol

＝

X＝0．1mol

0．1mol的碳酸钙的质量=100g／mol ×0．1mol=10g

（2）石灰石中碳酸钙的质量分数=10g／12．5g ×100%=80%

答：石灰石中含碳酸钙0．1mol，石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。