题目内容

【题目】稀土元素在科技生产中有广泛的用途,被誉为新材料的宝库。如图为稀土元素镱在元素周期表中的信息,下列说法正确的是

A. 镱元素是非金属元素

B. 一个镱原子的核内中子数为70

C. 一个镱原子的核外电子数为70

D. 镱元素的相对原子质量为173.0g

【答案】C

【解析】

在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。

A. 由元素名称可知,镱元素是金属元素,选项错误;

B. 一个镱原子的核内质子数为70,选项错误;

C. 在原子中,质子数=核外电子数,一个镱原子的核外电子数为70,选项正确;

D. 镱元素的相对原子质量为173.0,相对原子质量的单位为“1”,在书写时不带单位,选项错误。

故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】某学校几个兴趣实验小组利用石灰石(杂质不参与反应也不溶于水)制备轻质CaCO3并研究CaSO42H2O加热分解的产物。

(一)轻质碳酸钙的制备

已知:Ca(OH)2NaOHNa2CO3都显碱性,溶液可以使无色酚酞变红色。

1)副产品氢氧化钠俗称____________(写一个即可)。

2)该流程方案中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH______________________

3)为验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入____(填字母)进行检验。

A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞试液

(二)研究CaSO42H2O加热分解的产物。

利用(一)中轻质碳酸钙粉末与硫酸反应,经过一系列操作可以分离得到CaSO42H2O样品。已知:分离所得的CaSO42H2O样品中含有的CaCO3,可用盐酸除去。

4)为了测定样品中CaSO42H2O的含量。某实验小组取10g该样品,加入足量的稀盐酸,充分反应后,产生气体的质量为0.44g,则该样品中CaSO42H2O的质量分数为________[写出具体解题过程]

5)为测定CaSO42H2OCaCO3的质量比xy,某实验小组利用如图2所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。

查阅资料:a.CaSO42H2O160℃生成CaSO41350℃CaSO4开始分解;CaCO3900℃时分解完全。b.碱石灰的主要成分是NaOHCaO的混合物。

①实验前首先要_______________,再装入样品;

②装置A的作用是_____________;装置E的作用是_____________

③现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据:a.装置C实验后增重m1g b.装置D实验后增重m2g。某同学利用采集的数据求出xy的值,若无装置E,则实验测定结果将_______(填偏大偏小无影响

6)已知CaSO42H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO42H2O(相对分子质量为172)固体3.44g,放在(5)的实验装置B中进行加热,测定固体质量随温度的变化情况如图3所示。

G点固体的化学式是____________

②在T3T4温度段加热固体产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,则IJ段发生反应的化学方程式为____________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网