Question

某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究．
【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
①只有Zn（NO₃）₂            ②Zn（NO₃）₂、AgNO₃
③Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂    ④Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是

②

（填标号），其理由是

猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银

．
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．

实验步骤	现象	结论
取少量固体B，滴 加 稀盐酸 （填试剂名称）	有气泡产生	固体B的成分为 锌、铜、银 有关反应的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ ．

Answer 1

分析：【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌，检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；
【实验探究】根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，可以据此完成解答．

解答：解：猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；所以猜想②是错误的；
如果猜想①成立说明锌把硝酸银、硝酸铜都反应完了，根据实验现象可以知道应该加入稀盐酸，同时可以判断出锌是过量的，所发生的反应为锌和稀盐酸的反应，反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
故答案为：（1）②；猜想②中无硝酸铜，说明Cu（NO₃）₂ 已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；
（2）

实验步骤	现象	结论
取少量固体B，滴 加稀盐酸（填试剂名称）	有气泡产生	固体B的成分为 锌、铜、银有关反应的化学方程式： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

点评：本题容易出错的地方是对几种猜想正误的判断，要知道铜能与硝酸银反应，只要有一种金属剩余，则排在该金属后面的金属阳离子就不存在．