题目内容
【题目】除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法都能达到目的的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质（少量） | 操作方法 |
A |
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| 将混合气体通过灼热的碳粉 |
B |
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| 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 |
C | 铁粉 |
| 加入适量的稀盐酸，过滤 |
D |
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| 加入适量 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、灼热的炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，故A错误；
B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Fe2O3和Fe均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故C错误；
D、K2SO4溶液能与适量Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，故D错误。故选B。
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．
（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO33H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2____．
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为___(填字母)．
a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示．则沉淀过程选择的温度为____，理由是_______。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
(4)（测定MgCO33H2O的纯度）利用下图进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度．
依据实验过程回答下列问题：
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。
(6)C中化学方程式为___；A中NaOH作用为___；D中碱石灰作用为____．
(7)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___(填标号)．
a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(8)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO33H2O的纯度___(写出计算过程)．
(9)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____．
(10)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数__(填“偏大”“不变”或“偏小”)．
