题目内容

【题目】图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A.50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50℃时,把50 g A放入50 g水中能形成75 g A的饱和 溶液

C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法

D.分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

【答案】D

【解析】

试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,A、50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,正确,B、50℃时,A的溶解度为50g,表示在100g水中最多溶解50g,所以50g A物质加入到50g水中不断搅拌,最多只能溶解25g,所以形成的溶液的质量75g,正确,C、由于C的溶解度随温度的升高而降低,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确,D、50℃时,将三种物质的饱和溶液降温至20,对于A、B来说,溶解度随温度的升高而增大,会析出晶体,但仍然是20的饱和溶液,此时B的溶解度大于A,对C而言由饱和溶液变为不饱和溶液,但溶液中的溶质和溶剂质量仍然不变,溶质质量分数仍然保持在50℃时的不变,所以所得溶液中溶质质量分数B﹥A﹥C错误故选D

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