题目内容
相同质量的H2﹑CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
分析：假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量进行比较即可；
解答：解：假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和甲烷反应的氧气的质量是Y，与一氧化碳反应需要的氧气质量是z
2H2+O2
2H2O
4 32
1g x
=
得：x=8g
CH4+2O2
CO2+2H2O
16 64
1g y
=
y=4g
2CO+O2
2CO2
56 32
1g z
=
z=0.57g
通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．
故选B．
2H2+O2
| ||
4 32
1g x
| 4 |
| 1g |
| 32 |
| x |
得：x=8g
CH4+2O2
| ||
16 64
1g y
| 16 |
| 1g |
| 64 |
| y |
y=4g
2CO+O2
| ||
56 32
1g z
| 56 |
| 1g |
| 32 |
| z |
z=0.57g
通过计算、比较可知，相同质量的H2、CH4和CO，完全燃烧需要氧气的质量最多的是氢气，一氧化碳最少．
故选B．
点评：本题属于根据化学方程式的计算的无数据题，在计算时为了便于计算和比较，可假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量，再进行比较即可．
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