题目内容
相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量（ ）
| A、CO最多，H2最少 | B、H2最多，CH4最少 | C、H2最多，CO最少 | D、CH4最多，CO最少 |
分析：假定质量都是1克，然后写出化学方程式并计算出氧气的质量．
解答：解：假定质量都1克，设和氢气反应的氧气的质量是X，和甲烷反应的氧气的质量是Y，和一氧化碳反应的氧气的质量是Z．
2H2+O2
2H2O
4 32
1克 X
═
得：X=8克
CH4+2O2
CO2+2H2O
16 64
1克 Y
═
得：Y=4克
2CO+O2
2CO2
56 32
1克 Z
═
得：Z=0.57克
故选：C．
2H2+O2
| ||
4 32
1克 X
| 4 |
| 32 |
| 1克 |
| X |
得：X=8克
CH4+2O2
| ||
16 64
1克 Y
| 16 |
| 64 |
| 1克 |
| Y |
得：Y=4克
2CO+O2
| ||
56 32
1克 Z
| 56 |
| 32 |
| 1克 |
| Z |
得：Z=0.57克
故选：C．
点评：这个题首先要假设质量的大小，一般假设为1克，目的是方便计算．
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