Question

【题目】实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则NaOH变质反应的化学方程式为________________________________；

【查阅资料】

碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；

【实验探究】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式为
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入 ；		证明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】CO2 + 2NaOHNa2CO3+ H2O 过量CaCl2溶液（其他合理答案均可）

Na2CO3+ CaCl2CaCO3↓+2NaCl 酚酞试液 变红色

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳发生了化学反应，化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O【实验探究】因为猜想Ⅱ为固体成分为碳酸钠和氢氧化钠。根据题意可知：碳酸钠可与过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀。所以可向溶液中加入过量的氯化钙溶液，会观察到有白色的沉淀生成。反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2="=CaCl2+" CaCO3↓；然后可向滤液中再加入酚酞试液（或紫色石蕊试液），当观察到酚酞试液变为红色（或紫色石蕊试液变蓝色）可说明溶液中有碱性物质存在，即固体中含氢氧化钠。结合上步操作中的现象即可判断猜想Ⅱ正确。