题目内容
【题目】为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案，请回答有关问题：
（实验1）如图1。
（1）该实验能观察到的现象是___________；
（2）该方案的不足之处是__________（说出一点即可）；
（实验2）如图2、图3。
图2、图3中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细铁丝固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
（3）该实验观察到的现象是_________；
（4）由此还可得出的结论是____________；
为了奖励同学们的积极性，老师演示了如下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”， 并要求同学们解决两个问题：
（实验3）该实验原理的示意图及微观示意图如下图所示，
（5）白烟是指_______（填物质名称），该反应的符号表达式为_______；
老师告诉同学们，若干年前，不法分子在婴幼儿奶粉中添加三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126）以提高奶粉中含氮量的造假事件在全国引起轰动，并指导他们为探究三聚氰胺的制取原理设计了如下实验：
（查询资料）工业上用尿素[CO（NH2）2]为反应物，以氧化铝为催化剂，在380℃的温度下，分解生成三聚氰胺和另外两种无色的混合气体，其中一种有强烈的刺激性气味；
NH3不会与石灰水反应但能使酚酞溶液变红．
（提出问题）上述混合气体的成份是什么呢？
（作出猜想） 猜想A：CO2和NH3 猜想B：O2和NH3 猜想C：N2和SO2 ……
（6）同学们讨论认为可以排除猜想_______，原因是____；
（实验4）
甲乙同学分别设计如图的装置来验证混合气体：（提示：酚酞溶液是酚酞固体溶解在酒精中配制而成，澄清石灰水是将氢氧化钙溶解在水中配制而成）
（实验现象）甲：澄清石灰水变浑浊，酚酞溶液无变化；
乙：酚酞溶液变成红色，且澄清石灰水变浑浊．
（实验结论）（7）根据实验现象，可以判定猜想_____成立，甲、乙现象的对比还可证明NH3具有的物理性质是________；
（实验反思）（8）奶粉中主要营养成分为蛋白质，目前检测蛋白质的主要手段是检测牛奶中的含氮量。添加三聚氰胺的目的就是提高奶粉中的含氮量，从而造成蛋白质含量合格的假象。试计算： 合格牛奶的含氮量≥0.46%，向每桶重1000g含氮量为0. 36%的不合格牛奶中加入6.3g三聚氰胺（化学式为C3H6N6，相对分子质量为126），该牛奶_______(填“会”或“不会”）被检测为合格奶粉（保留简要的计算过程 ）。
【答案】酚酞溶液变红 NH3易扩散到空气中，产生污染、药品用量偏多 …… 图2、图3中纸花由下而上变红，且图3中速率更快 能量（温度）越高，分子运动速率越快 氯化铵 NH3+HCl
NH4Cl C 化学反应前后，元素种类不变 A NH3易溶于水 合格，过程：
100%=
100%=0.49%>0.46%
【解析】
（1）观察到的实验现象是酚酞试液变红色；
（2）该方案的不足之处是没有设计对比实验，不能排除空气中的物质使酚酞溶液变色；
（3）观察到的现象是小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快；
（4）根据现象：小纸花由下而上依次变红色，并且图3比图2变色快，可知：能量（温度）越高，分子运动速率越快；
（5）氯化氢与氨气反应产生白烟，即生成了氯化铵；反应的符号表达式为：NH3+HClNH4Cl；
（6）通过分析题中的猜想可知，猜想C是不正确的，原因是：化学反应前后元素种类不变，反应物中不含硫元素，生成物中也不会有二氧化硫；
（7）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，酚酞遇碱显红色，所以根据实验现象，可以判定猜想A成立，尿素在氧化铝的催化作用下生成三聚氰胺、二氧化碳和氨气；甲、乙现象的对比还可证明NH3能溶于水；
（8）向每桶重1000g含氮量为0.36%的不合格牛奶中加入2g三聚氰胺后，氮元素的质量分数= 100%= 100%=0.49%>0.46%，所以合格。
导学教程高中新课标系列答案
小学课时特训系列答案【题目】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用图1装置定量的研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理，用图2所示装置来测定空气中氧气的含量。
（实验回顾）图2是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。写出红磷燃烧的符号表达式____。此实验不仅可以测定氧气占空气的体积分数，还可以说明氮气具有的化学性质是______（只需写一点）。
（分析讨论）用红磷燃烧的方法测出的氧气含量总是低于21%，有没有其他物质可以代替红磷进行实验而使实验结果更准确呢？
（实验改进1）同学们用蜡烛代替红磷测定空气中氧气的含量，发现蜡烛很快熄灭，回流到集气瓶中的水远远小于瓶中气体体积的1/5。是什么原因所致呢？
（猜想与假设）猜想①：蜡烛燃烧产生CO2气体；猜想②：__________。
（实验验证）将蜡烛点燃后用氧气传感器定量测定瓶中的氧气含量，数据如图3。
（得出结论）空气中氧气体积分数降低了______％。
（查阅资料）在老师的指导下，同学们查阅了红磷、白磷、蜡烛等可燃物燃烧所需要的最低含氧量以及其他信息如下：
资料1：
可燃物名称 | 红磷 | 白磷 | 蜡烛 |
最低含氧量/% | 8.0 | 4.0 | 16.0 |
甲、乙、丙三个小组分别用过量红磷、白磷、蜡烛进行该实验，用测氧气浓度的传感器测得反应后的氧气浓度分别为8.85%、3.21%、16.7%，数据与表中的理论值基本一致。其中蜡烛燃烧后用测一氧化碳浓度传感器测算一氧化碳浓度约为2%。
资料2：二氧化碳因与氢氧化钠溶液发生化学反应，实验室常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。
资料3：蜡烛或者木炭在密闭的集气瓶中燃烧，氧气浓度不断变小的同时，会有一氧化碳气体生成。常温下一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钠溶液反应。
（交流与讨论）根据以上信息回答下列问题：
①白磷和红磷相比，使用白磷能使结果更准确，其原因是__________。
②有同学提议选用木炭替代红磷做实验，在集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳气体，小华觉得不可行，其主要原因是___________。
（实验改进2）食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。同学们尝试用图4装置进行实验来测定空气中氧气的含量。
下表是实验过程中记录的有关数据：
实验所需的时间/min | 0 | 5 | 10 | 30 | 35 | 45 |
量筒中液面的刻度/mL | 50 | 35 | 27.5 | 19.7 | 19.7 | 19.7 |
①脱氧剂发生复杂的化学反应，首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁固体，写出该反应的符号表达式________。
②分析表中数据得知，至少经过________分钟后，量筒中的液面不再下降。
③根据表中实验数据进行推算，广口瓶中氧气的体积分数约为__________(结果精确到0.1%)
（实验拓展）铁在不同的条件下与氧气反应可生成不同种铁的氧化物， 58g四氧化三铁与多少克氧化铁（Fe2O3）中所含铁元素质量相等？_______（写出计算过程）
p>（实验评价）与燃烧红磷法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是__________。
