题目内容

【题目】用化学用语填空:

(1镁 ;(2)2个氮气分子

(3)5个硫酸根离子 ;(4)甲烷

(5)地壳中含量最多的元素 ;(6)氢氧化铝中铝元素显+3价

【答案】(1)Mg(2)2N2(3)5SO42-(4)CH4(5)O(6)

【解析】

试题分析:(1)元素符号的书写是:一个字母组成要大写,两个字母组成的一大二小。故镁元素表示为Mg;

(2)化学式前面加数字表示的是分子数目,故2个氮分子表示为2N2

(3)根据离子的表示方法:在表示该离子的元素符号或原子团的右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略,由于1个硫酸根离子带2个单位负电荷,故可表示为SO42-,5个硫酸根离子就在其前再加5,故表示为5SO42-

(4)一个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的,故甲烷表示为CH4

(5)地壳中元素含量排在前四位的是:O、Si、Al、Fe ,含量最多的元素是O;

(6)根据化合价的表示方法:在其化学式中该元素的正上方用正负号和数字表示,且正负号在前,数字在后,则氢氧化铝中铝元素为+3价表示为

练习册系列答案
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【题目】氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。

I.制备氮化镁

【查阅资料】

①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。

②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。

③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。

【实验】

制备氮化镁的装置示意图如下

(1)D装置的作用是______________,G装置的作用是______________

(2)E装置中发生反应的化学方程式为____________________________

(3)实验时先进行_____________(选填“A”或“E”)处加热,理由是________________

II.测定氮化镁的含量

氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反应的化学方程式为______________,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是______________

【定性分析】,

步骤一:取少量氮化镁样品于试管中加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。

步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为______________________

【定量测定】按下图实验装置进行实验

(4)取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。

(5)球形干燥管的作用是________________

【题目】碳酸镁晶须(MgCO3·nH2O,n = 1~5的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须中n的值,学习小组设计了如下装置并进行了3次实验:(不考虑稀盐酸挥发

【查阅资料】:

a、碳酸镁晶须受热分解,生成3种氧化物;

b、相对分子质量:[Mr(MgCO3)∶84、Mr(H2O)∶18、Mr(MgO)∶40、Mr(CO2)∶44]

【实验步骤】

②准确称取3.45g MgCO3·nH2O放在B装置中,连接仪器;

③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,称量C装置的质量;

④关闭弹簧夹a,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止;

⑤打开弹簧夹a,

⑥准确称量C装置的质量(如右表);

⑦重复上述步骤;

⑧根据数据进行计算。

【实验分析及数据处理】

(1)A装置中盛放的溶液是 ,其目的是

(2)D装置的作用是

(3)计算碳酸镁晶须中的n值: (要有计算过程)

【实验反思】

(4)实验结果与理论值有偏差,可以在B、C增加一个 装置以减少误差;

(5)下列选项中,会造成实验结果偏大的是 ;偏小的是

①反应结束后,没有通空气;

②称量C装置前,没有通空气;

③没有A装置;

④没有D装置;

(6)为精确测定n的值,在老师指导下,小组同学称取13.8 g MgCO3·nH2O进行热重分析,并绘制出如图所示的热重曲线示意图。则:

①t2℃时,剩余固体为 (填化学式);

最终剩余的4.0 g物质是 (填化学式);

碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为:

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